Oʻzbekiston respublikasi oliy va oʻrta maxsus ta’lim vazirligi

Tajribada olingan natijalar asosida quyidagilarni bajaring.

• 
  suvda tuzning molyar erish issiqligini hisoblang;
  
• 
  erish entalpiyasining hisoblangan qiymatini adabiyotlarda keltirilgan qiymatlar bilan taqqoslang;
  
• 
  kristall holatdagi aniqlanayotgan tuzning hosil bo‘lish entalpiyasini hisoblang.
  

Tuzning erish entalpiyasini quyidagi formula yordamida hisoblang:
(I.9)


bu yerda: W–sistemaning issiqlik qiymati (J/K^-1), bir necha tajribalar bajarilgan holda kafedra laborantlari tomonidan aniqlanadi; ∆T– tajribada haroratning o‘zgarishi,K; m −erigan modda massasi,g; M– moddaning molekulyar massasi, g/mol^-1.
Olingan qiymatlarni I.3-jadvalda kirgizing.

Suvda tuzning erish entalpiyasini aniqlash natijalari

Jadval-I.3

Tuzning massasi m, g	Eritma konsentratsiyasi	∆T, K	^∆sol ^Hm^, kJ·mol^–1	∆f Hm, kJ·mol^–1

Bu yerda sistemaning termokimyoviy ishoralari qo‘llaniladi. Agar tuzning erishi atrof muhitdan issiqlik yutilishi bilan borsa, issiqlik effekti manfiy ishorani (misol, kaliy xloridning suvda erishi) va aksincha, agar tuzning erish jarayonida issiqlik ajralib chiqsa musbat ishora qabul qiladi. KCl ning suvda erish jarayonida issiqlik yutiladi, shuning uchun

∆_solH > 0 bo‘ladi.
Tajribada aniqlangan tuzning erish jarayoni issiqligini eritma konsentratsiyasini bilgan holda adabiyotlarda keltirilgan qiymatlar bilan taqqoslang (jadval – I.4). Buning uchun erish jarayonida hosil bo‘lgan eritmaning molyal konsentratsiyasini hisoblang va olingan natijani jadval-I.3ga kiriting.
Misol sifatida 36,1 g kaliy xloridni 1800 ml suvda eritilganda 1 mol KCl ga 207 mol suv to‘g‘ri keluvchi eritma hosil bo‘ladi. Bunday konsentratsiyali eritma uchun erish entalpiyasining qiymati 17,54 kJ·mol^–1 ga teng bo‘ladi (jadval – I.4 qarang).