tenglamadan A = 0. Yuqoridagi keltirilgan jarayonlardagi ishni grafik ko’rinishida ko’rsak quyidagicha chizmani xosil qilishimiz mumkin. Bu erda 1 – izobarik, 2 – izotermik, 3 – adiabatik va 4 – izoxorik jarayonlarda ideal gazning kengayish ishi. tenglamadan A = 0. Yuqoridagi keltirilgan jarayonlardagi ishni grafik ko’rinishida ko’rsak quyidagicha chizmani xosil qilishimiz mumkin. Bu erda 1 – izobarik, 2 – izotermik, 3 – adiabatik va 4 – izoxorik jarayonlarda ideal gazning kengayish ishi. Egri chiziqlar ostidagi yuza shu jarayon davrida bajarilgan maksimal ishni ko’rsatadi. Demak eng katta miqdorda ish izobarik jarayonda xosil bo’ladi. Termodinamikaning 1-qonuning analitik ifodasiga kengayish ishini qo’yib quyidagi ifodani xosil qilamiz. Termodinamikaning 1-qonuning analitik ifodasiga kengayish ishini qo’yib quyidagi ifodani xosil qilamiz. Q = dU + pdV Ikki xil: izobarik va izoxorik jarayonlarni ko’rsak, izoxorik jarayonda V = const va dV = 0 ligini inobatga olib yuqoridagi tenglamani integrallasak Qv = U2 – U1 = U Demak izoxorik jarayonning issiqligi ichki energiyaning ortishiga teng bo’ladi. Izobarik (p = const) jarayonda yuqoridagi tenglamani integrallasak va guruhlasak quyidagi ifodani xosil qilamiz. Qp = (U2 + pV2) – (U1 + pV1) Kimyoviy termodinamikada entalpiya (N) funkstiyasi katta ahamiyatga ega bo’lib, u ichki energiya bilan quyidagicha bog’liq. H= U + pV Qp = H2 – H1 = H Shunday qilib, izobarik jarayonning issiqligi shu jarayon mobaynida entalpiyaning o’zgarishiga teng. Cheksiz kichik o’zgarishlar uchun Qv = dU Qp = dH Gess qonuni va xulosalari. Termokimyo. Gess qonuni va xulosalari. Termokimyo.
Dostları ilə paylaş: |
