Microsoft Word 00 Korica-potkorica doc
Yüklə 5,01 Kb. Pdf görüntüsü
|
214 Sipas asaj, shpërndarja e elektroneve nëpër orbitale te karboni dhe azoti (elemente të cilat në mbështjellësin elektronik përmbajnë gjashtë, përkatësisht shtatë elektrone) do të jenë: 1s 2s 2p Te tre elementet vijuese (oksigjeni, fluori dhe neoni) gradualisht plotësohen tri orbitalet 2p, ashtu siç është treguar më poshtë: Elementi vijues, natriumi (Z = 11), ka më shumë elektrone se sa që mund të “vendosen” në orbitalet e dy shtresave të para. Prandaj, një nga elektronet “kalon” në orbitalen 3s prej të cilave janë në disponim, ka energji më të ultë. Plotësimi i orbitaleve nga shtresa M pastaj kryhet (për elementet me numra atomik prej 12 deri 18) sipas parimit të Paulit dhe rregullit të Hund-it, ngjashëm sikur plotësimi i orbitaleve nga shtresa L. Siç vërehet, elektronet në mbështjellësin elektronik shpërndahen në mënyrë të caktuar, me çka shpërndarja e elektroneve nëpër orbitale quhet konfiguracion elektronik i elementit. Shënimi i konfiguracionit elektronik Për të mos i vizatuar gjithnjë katrorët dhe shigjetat, shënimi i konfiguracionit elektronik mund të bëhet edhe në mënyrë më të thjeshtë. Shkruhen, pikërisht, shenjat e orbitaleve dhe pranë tyre, si indeks i sipërm i djathtë shkruhet numri i elektroneve që gjenden në atë orbitale (orbitalet e zbrazëta nuk shkruhen). Në pajtueshmëri me këtë mënyrë, konfiguracionet elektronike të elementeve të përmendura deri më tani do të ishin: 6 C: 7 N: 8 O: 9 F: 10 Ne: 1s 2s 2p 215 dhe kështu me radhë. Shenjat 1, 0 dhe –1 që në shprehjet e më sipërme janë vendosur si indeksa të poshtëm përskaj simboleve të orbitaleve p e tregojnë vlerën e numrit kuantik magnetik. Siç është lehtë të shihet, në shprehjet e konfiguracioneve elektronike të gjitha elementeve prej litiumit deri te neoni paraqitet pjesa që është e ngjashme me konfiguracionin elektronik të elementit helium (1s 2 ). Te natriumi dhe magneziumi, (ashtu janë edhe te elementet tjera te të cilat kryhet plotësimi i orbitaleve të shtresës M), në shenjë paraqitet pjesa që korrespondon me konfiguracionin elektronik të elementit të neonit. Kjo ndihmon të thjeshtësohet shënimi: në vend se të shkruajmë përherë 1s 2 , në fillim të shprehjes për konfguracionin elektronik të elementeve me numër atomik prej 3 deri 10 mund të shkruajmë thjeshtë …He†. Analogjikisht, në fillim të përshkrimit të konfiguracionit elektronik të elementeve me vlera të Z prej 11 deri 18, shkruhet …Ne† dhe ngjashëm më tutje: Kjo mënyrë e të shkruarit të konfiguracioneve elektronike është praktike posaçërisht atëherë kur bëhet fjalë për elemente me më shumë elektrone. Gjatë aplikimit të saj, pikërisht, gjithnjë paraqiten përskaj njërit nga elemente fisnike, neonit, argonit, kriptonit etj., ai që në sistemin periodik gjendet para elementit të dhënë) vetëm orbitalet e shtresës së paplotësuar (gjegjësisht, shtresat e paplotësuara). Kjo shihet më qartë nga lista e poshtme në të cilën është treguar konfiguracioni elektronik i atomeve të elementeve prej kaliumit deri te kriptoni (është dhënë vetëm numri i përgjithshëm i elektroneve në orbitalet p, përkatësisht në orbitalet d, dhe jo në secilën prej tyre): 1 H : 1s 1 7 N : 1s 2 2s 2 2p 1 1 2p 0 1 2p –1 1 2 He : 1s 2 8 O : 1s 2 2s 2 2p 1 2 2p 0 1 2p –1 1 3 Li : 1s 2 2s 1 9 F : 1s 2 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1 1 4 Be : 1s 2 2s 2 10 Ne : 1s 2 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1 2 5 B : 1s 2 2s 2 2p 1 1 11 Na : 1s 2 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1 2 3s 1 6 C : 1s 2 2s 2 2p 1 1 2p 0 1 12 Mg : 1s 2 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1 2 3s 2 1 H : 1s 1 10 Ne : …He† 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1- 2 2 He : 1s 2 11 Na : …Ne† 3s 1 3 Li : …He† 2s 1 12 Mg : …Ne† 3s 2 4 Be : …He† 2s 2 13 Al : …Ne† 3s 2 3p 1 1 5 B : …He† 2s 2 2p 1 1 14 Si : …Ne† 3s 2 3p 1 1 3p 0 1 6 C : …He† 2s 2 2p 1 1 2p 0 1 15 P : …Ne† 3s 2 3p 1 1 3p 0 1 3p –1 1 7 N : …He† 2s 2 2p 1 1 2p 0 1 2p –1 1 16 S : …Ne† 3s 2 3p 1 2 3p 0 1 3p –1 1 8 O : …He† 2s 2 2p 1 2 2p 0 1 2p –1 1 17 Cl : …Ne† 3s 2 3p 1 2 3p 0 2 3p –1 1 9 F : …He† 2s 2 2p 1 2 2p 0 2 2p –1 1 18 Ar : …Ne† 3s 2 3p 1 2 3p 0 2 3p –1 2 Yüklə 5,01 Kb. Dostları ilə paylaş:
|