Nizomiy nomidagi toshkent davlat pedagogika universiteti

C₁ = _{ } C₂

Demak, energiyasi bir- biriga teng bo`lgan ikkita atom orbitaldan energiyasi E<sub>a</sub> va E<sub>s</sub> bo`lgan ikkita molekulyar orbital hosil bo`ldi. Uni sxematik tarzda quyidagicha ifodalash mumkin:

Shredinger tenglamasining ikki xil yechimini, ya`ni ikkita molekulyar orbitalni olamiz:
ψ<sub>1</sub> = C<sub>s</sub> ( φ<sub>1</sub> + φ<sub>2</sub>) bu C<sub>1</sub> = C<sub>2</sub> = C<sub>s</sub> hol uchun
ψ<sub>2</sub> = C<sub>A</sub> ( φ<sub>1</sub> + φ<sub>2</sub>) bu esa C<sub>1</sub> = - C<sub>2</sub> = C<sub>A</sub> hol uchun va tenglamadagi C<sub>s</sub> va C<sub>A</sub> koeffitsientlarning son qiymatini aniqlash uchun normallash shartidan foydalanamiz:
∫<sub> </sub>
Shu formulaga Ψ<sub>1</sub> ning qiymatini qo`ysak
∫_{ 
 } lar normallanuvchan funksiyalar bo`lganligi uchun
<sub> </sub> = 1 va <sub> </sub> = 1 bo`ladi
_{ } = S – qoplash integrali. Shu o`zgarishlarni kiritganimizdan keyin quyidagicha yechishimiz mumkin
_{ }
Bundan
_{ }

Xuddi shu yo`l bilan tenglamadagi C_A uchun

_{ } ifoda olamiz.
Ko`pincha S I ga nisbatan juda kichik qiymatga ega bo`lganligi uchun uni S = 0 deb hisoblanadi, unda
_{   }
Ikkita molekulyar orbitalni olamiz.

1. 
   Energiyasi E_S bo`lgan ψ_S orbital
   

_{ } (_{ }

2. 
   Energiyasi E_A bo`lgan ψ_A orbital
   

_{ } (_{ }
To`lqin funksiyasi ψ<sub>S</sub> bo`lgan molekulyar orbital energiyasi minimum bo`lgan asosiy holatga to`g`ri keladi. Ψ<sub>A</sub> esa energiyasi yuqori bo`lgan holatga to`g`ri keladi.
ψ_S ni bog`lovchi molekulyar orbital deb ataladi. ψ<sub>S</sub> ga mos kelgan energiya alohida olingan atom orbitallarning energiyasidan kichik bo`ladi.
ψ_A ni esa bo`shashtiruvchi molekulyar orbital deb ataladi.
ψ<sub>A</sub> ga mos kelgan energiya alohida olingan atom orbitallarning energiyasidan katta bo`ladi, ya`ni sistema qarorsiz holatga o`tadi.