1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

K_h = m_mad / V_H2O ∙ 1000

• 
  K_h – həllolma əmsalı, q/l; m- həll olan maddənin kütləsi,V_H2O – suyun həcmi.
  
• 
  Suda həll olma qabiliyyətinə görə bütün maddələri şərti olaraq üç qrupa bölürlər: yaxşı, pis və praktiki olaraq həll olmayan maddələr.
  
• 
  Adi temperaturda 1000q suda 10q-dan çox maddə həll olarsa, belə maddələr yaxşı həll olan, 0,1:10q-a qədər həll olduqda az həll olan, 0,01 q-a qədər həll olduqda isə maddə praktiki olaraq həll olmayan hesab edilir. Az həll olan maddələrə misal olaraq benzolu, oksigeni və s. göstərmək olar. Şüşə, gümüş,neft,benzin,yağlar və s. suda praktiki olaraq həll olmayan maddələrdir.
  

4.PAULİ PRİNSİPİ.MİNİMUM ENERJİ PRİNSİPİ VƏ KLEÇKOVİSKİ QAYDASI
Pauli prinsipi. İsveç alimi Volfqanq Pauli kvant səviyyərində elektronların mümkün olan sayını müəyyən edən prinsip vermişdir:
Atomda bütün kvant ədədlərinin qiyməti eyni olan iki elektron yerləşə bilməz.
Bu elektronlar kvant ədədlərindən heç olmazsa biri ilə fərqlənməlidir. n, l, m_l kvant ədədləri eyni olan iki elektron spin kvant ədədi (m_s) ilə fərqlənir. Hər bir orbitalda əks spinli iki elektron ola bilər. Orbitalların sayı hər bir yarımsəviyyədə 2l + 1, kvant səviyyəsində isə n² olduğundan Pauli prinsipinə görə həmin səviyyələrdə elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, 2(2l + 1) və 2n² olmalıdır. Kvant ədədlərinin qiymətlərinə uyğun olaraq kvant səviyyələrində və yarımsəviyyələrdə elektronların paylanması 1- ci cədvəldə verilmişdir. Cədvəldən göründüyü kimi, elektronların maksimal sayı, uyğun olaraq, s-, p-,d-,f- yarımsəviyyələrində 2, 6, 10,14 ; K,L,M,N...., kvant səviyyələrində isə 2, 8, 18, 32 olur. 32- dən çox elektron saxlayan kvant səviyyəsi məlum deyil. Cədvəl 1.