1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

3d n+l = 3+2=5
4p n+l = 4+1=5
Kleçkovski qaydasında kənara çıxma halları da müşahidə olunur. Cu, Ag, Au, Cr, Mo, Pd, La, Ac orbitalların elektronla dolması zamanı həmin qayda pozulur. Ümumiyyətlə, orbitalların elektronlarla dolma ardıcıllığı aşağıdakı kimi olur:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p...


5.SİNK TƏBİİ BİRLƏŞMƏLƏRİ, ALINMASI XASSƏLƏRİ,TƏTBİQİ
Dövri sistemin II əlavə yarımqrupuna sink, kadmium və civə d- elementləri daxildir. Bu elementlərin atomlarının axırıncı elektron təbəqəsində 2, ondan əvvəlki təbəqəsində isə 18 elektron yerləşir: (n-1)s²p⁶d¹⁰ns²
₊₃₀Zn 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²
I B qrup elementlərindən fərqli olaraq, nəzərdən keçirilən elementlərin atomlarının
xaricdən ikinci elektron təbəqəsi davamlıdır. Bu elementlər normal halda sıfır, həyəcanlanmış halda isə +2 oksidləşmə dərəcəsi göstərir.
ns² → ns¹np¹
Təbiətdə tapılması. Sinkə təbiətdə yalnız birləşmələr şəklində təsadüf olunur.
ZnS sfalerit
ZnCO₃ sink karbonatı, qalmey
Zn[Al₂O₄] qanit
ZnO sinkit
Alınması. Sinki sink-sulfidi yandırmaqla əmələ gələn sink-oksidi reduksiya etməklə alınır.
2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂
ZnCO₃---ZnO+CO₂
ZnO + C→ Zn + CO
ZnO + H₂ → Zn + H₂O
Sink, həmçinin ZnSO₄ məhlulda elektrolizindən alınır.
ZnSO₄ + 2H₂O → Zn + O₂ + H₂ + H₂SO₄
Fiziki xassəsi: Sink maviyəçalan gümüşü rəngli metaldır. O, adi şəraitdə kövrəkdir, 100-150^oC-də yumşalıb təbəqə şəklində yaxşı yayılır, 200^oC-dən yuxarı temperaturda yenə də kövrəkləşir. Sink ağır metallara aiddir