Елементляр кимйасы

Elektrokimyəvi üsul. Bu üsulla qələvi almaq üçün qələvi metalların xloridlərinin sulu məhlullarından istifadə olunur.

Elektrokimyəvi üsulla qələvilərin alınması xüsusi elektrolizyorlarda aparılır.
Fiziki xassələri. Qələvi metalların hidroksidləri ağ rəngli, çox hiqroskopik (suuducu) kristall maddələrdir. Qələvi metalların hidroksidləri qələvilər adlanır. Qələvi-«yeyici», «dağıdıcı» deməkdir, belə ki, onların məhlulları dəriyə və ya paltara düşdükdə «yeyi­ci», asındırıcı xassə göstərir. NaOH – natrium qələvisi və ya kaustik soda, KOH-kalium qələvisi adlanır. Qələviləri qızdırdıqda parçalanmadan əriyirlər (LiOH-dan başqa) NaOH-328⁰C-də, KOH-360⁰C-də əriyir. Qələvilər çoxlu istilik ayırmaqla suda yaxşı həll olurlar. 20⁰C-də 100q suda 109 q NaOH və 112q KOH həll olur.
Qələvilər hiqroskopik olduğu üçün onları ağzı kip (germetik) qablarda saxlamaq lazımdır. Havada olan CO₂ udduqları üçün bu hidroksidlərin səthində həmişə karbonat duzları əmələ gəlir.
Kimyəvi xassələri. Qələvilərin kimyəvi xassələri aşağıdakılardır:

1. 
   Qələvilər turşu oksidləri ilə qarşılıqlı təsirdə olur:
   

2. 
   Qələvilər turşularla qarşılıqlı təsirdə olur:
   

3. 
   Qələvilər amfoter oksid və amfoter hidroksidlərlə qarşılıqlı təsirdə olur.
   

4. 
   Qələvilər suda həll olan duzlarla reaksiyaya daxil olur ( bu zaman çöküntü və ya qaz halında maddə alınmalıdır)
   

5. 
   Qələvilər amfoter metallarla qarşılıqlı təsirdə olur:
   

6. 
   Qələvilər qeyri-metallarla (Cl₂, S, Si) qarşılıqlı təsirdə olur:
   

7. 
   Qələvilər üzvi maddələrlə: karbon turşuları, mürəkkəb efirlər, mono və dihalogenli birləşmələr, mono və dihalogenli birləşmələr, fenol və s. reaksiyaya daxil olur: