147
Adı
Kimyəvi formulu
Zəhərliliyi
Orta
konsentrasiyası,
trln.
-1
Metilen xlorid
CH
2
Cl
2
Bm
978
Xloroform
CHCl
3
PK BM
346
Dördxlorlukarbon
CCl
4
PK BM
221
Halogenli etan və propanlar
Etilxlorid
C
2
H
5
Cl
-
100
1,2 dixloretan
CH
2
ClCH
2
Cl
PK BM
558
1,2 dibrometan
CH
2
BrCH
2
Br
PK
32
1,1,1 Trixloretan
CH
3
CCl
3
Zəif BM
512
1,1,2 TRixloretan
CH
2
ClCH
2
Cl
PK BM
29
1,2 Dixlopropan
CH
2
ClCHClCİ
3
BM
60
1,1,2,2 Tetraxloretan
CHCl
2
CHCl
2
PK BM
10
Xloralkenlər
Viniliden xlorid
CH
2
=CCl
PK BM
19
Trixloretilen
CHCl=CCl
2
PK BM
143
Tetraxloretilen
CCl
2
=CCl
2
PK
401
Allixlorid
ClCH
2
CH=CH
2
PK
5
Heksanlar
1,3-butadien
Cl
2
C=CClCH=CCl
2
BM
5
Xlor aromatik birləşmələr
Monoxlorbenzol
C
6
H
5
Cl
-
280
- xlortoluol
C
6
H
5
CH
2
Cl
BM
5
0 - Dixlorbenzol
0-C
6
H
4
Cl
2
-
12
M - Dixlorbenzol
M-C
6
H
4
Cl
2
-
6
1,2,4 Trixlorbenzol
1,2,4-C
6
H
3
Cl
3
-
5
Aromatik karbohidrogenlər
Benzol
C
6
H
6
PK
3883
Oksigenli və azotlu birləşmələr
Formaldehid
HCHO
PK BM
14200
Fosgen
COCl
2
PK BM
20
Peroksiasetilnitrat
CH
3
COONO
2
Foto- zəhərli
589
Peroksipropionil-nitrat
CH
3
CH
2
COOONO
2
Fotozə-hərli
103
Akrilonitril
CH
2
=CH-CN
PK
103
Burada: BM – mutagen bakterialar aktivliyi
NBM – mutagen aktivlik yoxdur
PK – konseragen aktivliyi şübhəli.
148
Bu cədvəldən göründüyü kimi, bir neçə birləşmə potensial
mutagendir və şəhər atmosferində onlara təsadüf edilmir. Bu
birləşmələrə əsasən halogenli metan, etan, propan, xlorargenlər, xlorlu
aromatik birləşmələr, qaz halında olan oksigenli birləşmələr və
tərkibində azot olan birləşmələr aiddir.
Diqqəti cəlb edən məsələlərdən biri və əsası təhlükəli qaz halında
olan çirkləndiricilərdir. Çünki onların havada və örtülü oltaqlarda qala
bilmək təhlükəsi var. Bunlara Radioaktiv qazlar, radon, formaldehid
buxarı misal ola bilər.
Benzol
Benzol təhlükəli çirkləndiricilərdən biridir. O rəngsiz, asan uçucu
məhlul halında maddədir. Molekul formulu C
6
H
6
olmaqla heksaqonal
strukturaya malikdir və bir neçə hibrid halıda mövcuddur. Benzolda
ikiqat rabitələrin təbiəti sabitdir, reaksiya girmə qabiliyyəti nisbətən az
olan birləşmədir. Kimyəvi əlaqənin uzunluğu C-C 1,39 A
0
, C-H
əlaqəsinin uzunluğu 1,08 A
0
bərabərdir.
Benzolun fiziki xassələri aşağıda göstərilir:
Ərimə temperaturu, C
0
5,553
Qaynama temp., C
0
80-100
Sıxlığı 25
0
C-də, q/ml
0,8737
Buxar təzyiqi 26,075
0
C-də, mm
HgC100
İşıq sındırma əmsalı P
d
25
1,49792
Özlülüyü (mütləq) 20
0
C, Pa
0,6468
Kritik təzyiqi, Atm
48,6
Kritik sıxlığı, q/ml
0,300
Bağlı qabda alovunun temp., C
0
11,1
Havada alovunun temp., C
0
538
Ərimə istiliyi, kkal/mol
2,351
Buxarlanma istiliyi kkal/mol
80-100
0
C-də 8,090
Daimi təzyiqdə yanma istiliyi (C
6
H
6
məhlulu, H
2
O
və qaz halında CO
2
), kkal/q
9,999
Suda həll olması, 25
0
Cq/100 q
0,180
Adi şəraitdə benzol kimyəvi reaksiyalara girmir, lakin buna
baxmayaraq benzol kimya sənayesində mühüm xammaldır. Bundan
149
etilbenzol, fenol, tsikloheksan və malein anhidridinin alınmasında
istifadə edilir.
Xam neftin distilləsi zamanı benzol alınır. Bildiyimiz kimi benzol
da benzinin ən mühüm kompanentlərindən biridir.
Benzolun atmosferdə reaksiya qabiliyyəti çox aşağıdır. İşıq
dalğasının uzunluğu 2800 Å artıq olduqda benzol fotolizə uğramır.
Benzol suda azda olsa həll olur. Buna görə də su ambarlarında onun
yüksək konsentrasiyasıda olması qeydə alınmışdır.
Ətraf mühitin benzolu çıxarmaq üçün bakterialarla parçalanma
üsulundan istifadə olunur.
Vinilxlorid
Vinilxlorid (CH
2
=CHCl) rəngsiz, şirintəhər iyli, qaz halında
maddədir. 0,13,4
0
C qaynayır, buxarının təzyiqi 25
0
C, 2600 mm civə
stununa bərabərdir. Qızdırıldıqda vinilxlorid asanlıqla parçalanır və
fosgen əmələ gətirir, suda az həll olur.
İş otağında onun yolverilməz konsentrasiyası 8 saat ərzində 1 mln.
-
1
, 15 dəqiqə ərzində isə 5 mln hesab olunur. ABŞ-nın ətraf mühitin
mühafizəsi agentilyi vinilxloridi xüsusi təhlükəli çirkləndirici
maddələrə aid edir.
Vinilxlorid konsentrastiyası 1 mln.
-1
-dən artıq olduqda onun təsiri
altında işçilərdə qaraciyərin anqiosərkoması xəstəliyi əmələ gəlir. Bir
sıra tədqiqatlar nəticəsində müəyyən edilmişdir ki, vinilxlorid rak
xəstəliyinin bir neçə formasının əmələ gətiricisidir. Ona görə də atılan
qazlar içərisində vinilxloridin miqdarı 10 mln.
-1
artıq olmamalıdır.
Vinilxloridi
1,2-dixloretanın
dexlorlaşmasından,
etilenin
xlorlaşmasından və yaxud etilenin oksixlorlaşması ilə almaq olur:
2CH
2
= CH
2
+ 2Cl
2
2CH
2
Cl- CH
2
Cl
2CH
2
= CH
2
+ O
2
+ 4HCl
2CH
2
Cl- CH
2
Cl+ 2H
2
O
CH
2
Cl- CH
2
Cl
CH
2
= CHCl+ HCl
Dostları ilə paylaş: |