2) yadrolarning tebranma harakati bilan bog‘liq tebranish energiyasi
dan Δ
ε
(
v
),
3) molekulaning o‘z o‘qi atrofida aylanishiga asoslangan aylanma
energiyasidan Δ
ε
(
j
).
Molekulaning to‘liq energiyasini yozish mumkin:
εqΔε
e
QΔε(
v
)QΔε(
j
), (2.3.1)
bunda Δε
e
>Δε(
v
)>Δε(
j
) munosabat o‘rinli.
CO
2
- molekulasi chiziqli va simmetriik molekuladir.
Elektronning
energetik holati ko‘rsatilmagan barcha holatlarda energetik sathlar va ular
orasidagi kvant o‘tishlar asosiy pastki elektron holatga tegishli va
molekula-ning elektron energiyasi nolga teng (Δ
ε
e
q0) deb qarash kerak.
Kvant o‘tishining chastotasi tebranma – aylanish o‘tishi bilan belgilanadi.
Kvant o‘tish birdan-bir elektron holatidagi tebranish - aylanish – energetik
sathlar oralig‘ida kuzatilib, o‘tish
j
va
v
kvant sonlarining qiymatlari farqi
bilan aniqlanadi. Tebranish-aylanish kvant o‘tish Δ
v
q±1, Δ
j
q0, ±1
qoidasiga amal qiladi (juft sonli elektronlar uchun Δ
j
q0, o‘tish
taqiqlangan).
Birdan-bir elektron va tebranish energetik sathlariga tegishli aylanish
energetik sathlar orasidagi toza o‘tish
j
kvant
sonining qiymati bilan
belgilanadi. Ustki aylanish energetik (
j
Q1) sathdan, pastki aylanish
energetik (
j
) sathga o‘tish
R
(
j
) orqali belgilanadi va
R
(
j
)
spektrning
shaxobchasi (
vetviy
) deb ataladi.
Yuqorigi tebranish energetik sathining aylanish energetik
j
sathidan
pastki tebranish sathiga tegishli aylanish energetik
j
sathiga o‘tish Q(
j
)
shaxobcha deb belgilanadi. Q(
j
) – shahobcha uchun o‘tish Δ
j
q0 qoidasiga
amal qiladi.
P
(
j
) – shahobcha. Yuqoridagi tebranish
energetik sathining
aylanish energetik (j–1) sathidan pastki tebranish sathining aylanish
energetik
j
sathiga o‘tishi
P
(
j
) deb belgilanadi.
Demak, R, Q va R–shahobchalar to‘plami tebranish holatlari bilan
bog‘langan bo‘lib, tebranma-aylanish yo‘lli spektrlarni hosil qiladi. O‘sha
to‘plam
Dostları ilə paylaş: