Lembar kerja mahasiswa

Perhatikan gambar di bawah ini!

Berdasarkan gambar di atas:

1. 
   Reaksi apakah yang terjadi pada logam Ag? Kenapa demikian?
   

2. 
   Tuliskan reaksi yang terjadi pada logam Ag!
   

1. 
   Reaksi apakah yang terjadi pada logam Cu? Kenapa demikian?
   

2. 
   Tuliskan reaksi yang terjadi pada logam Cu!
   

3. 
   Pada sel volta elektrode yang mengalami reaksi oksidasi disebut dan elektrode yang mengalami reaksi reduksi disebut
   

KEGIATAN 4

Arus listrik pada Sel Volta

Penentuan anode dan katode dari dua logam yang digunakan sebagai elektrode dalam sel Volta.

Amati ketiga sel volta sederhana di bawah ini. Tentukan logam mana yang menjadi anode dan mana yang menjadi katode untuk menghasilkan arus listrik. Jelaskan pada tempat yang tersedia.

KEGIATAN 4

Notasi Sel dan Reaksi pada Sel Volta

Notasi sel Volta digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel Volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya dan penulisannya menurut konvensi IUPAC.

Beberapa contoh notasi sel Volta:

1. 
   Sel Volta terdiri dari anode Zn dan katode Cu. Di anode Zn teroksidasi menjadi Zn²⁺ dan di katode , Cu²⁺ tereduksi menjadi padatan Cu.
   

(aq)

(aq)
^{Reaksi sel : Zn}(s) ^{+ Cu2+ → Cu}(s) ^{+ Zn2+}

(aq) (aq)
^{Notasi sel Volta : Zn}(s) ^{| Zn2+ || Cu2+ | Cu}(s)

2. 
   
   → 2H
   ^{Suatu sel Volta terdiri dari anode inert Pt dan katode logam Ag. Di anode H}2 ^{teroksidasimenjadi ion H+ dan di katode,} Ag⁺ tereduksi menjadi Ag
   

(aq)
^{Reaksi sel : H}2(g) ^{+ 2Ag+}
+
(aq)
^{+ 2Ag}(s)

^{Notasi sel Volta : Pt}(s) ^{| H}2(g) ^{, H+}(aq) ^{|| Ag+}(aq) ^{| Ag}(s)

3. 
   
   → Zn
   
   + 2Fe
   Suatu sel Volta terdiri dari anode Zn dan katode inert Pt. Di anode Zn teroksidasi menjadi ion Zn2+ dan di katode, Fe3+ tereduksi menjadi Fe2+.
   

(aq)
^{Reaksi sel : Zn}(s) ^{+ 2Fe3+}
2+
(aq)
2+
(aq)

(aq) (aq) (aq)
^{Notasi sel Volta : Zn}(s) ^{| Zn2+ || Fe3+ , Fe2+ | Pt}(s) Lengkapi skema di bawah ini!
Tulislah notasi sel reaksi-reaksi di bawah ini!

1. 
   Sel Volta terdiri dari anode Zn dan katode Ag. Di anode, Zn teroksidasi menjadi Zn2+ dan di katode, Ag+ tereduksi menjadi padatan Ag.
   

(aq) (aq)
^{Reaksi sel : Zn}(s) ^{+ 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag}(s)
Notasi Sel Volta :

2. 
   Sel Volta terdiri dari anode Cd dan katode Pt. Di anode, Cd teroksidasi menjadi Cd²⁺ dan di katode, H⁺ tereduksi ^{menjadi H}2^.
   

Reaksi : Notasi Sel Volta :

3. 
   
   (aq) (aq)
   ^{Reaksi : Mg}(s) ^{+ Fe3+ → Mg2+ + Fe}(s)
   

Notasi Sel Volta :

4. 
   
   (aq)
   ^{Reaksi : Zn}(s) ^{+ Cl}2(g) ^{→ Zn2+ + 2Cl-}(aq)
   

(katode menggunakan elektrode inert Pt)

Notasi Sel Volta :

KEGIATAN 5


PONTENSIAL ELEKTRODA STANDAR
Untuk membandingkan kecenderungan logam-logam mengalami oksidasi digunakan elektroda hidrogen sebagai pembanding yang potensial elektrodanya adalah 0 volt. Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda logam dengan elektroda hidrogen pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C, tekanan gas 1 atmosfer dan konsentrasi ion-ion 1M disebut potensial elektroda standar logam tersebut dan diberi lambang E°. Elektroda yang lebih mudah mengalami reduksi dibanding hidrogen mempunyai potensial elektroda > 0 (positif) sedangkan elektroda yang lebih sukar mengalami reduksi dibanding hidrogen mempunyai potensial elektroda < 0 (negatif). Jadi, potensial elektroda standar menunjukkan urutan kecenderungan untuk mengalami reduksi, sehingga dikenal sebagai potensial reduksi standar.Bila ion logam dalam sel lebih mudah mengalami reduksi dibanding ion H⁺, maka potensial elektroda logam tersebut lebih besar dari potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda positif. Bila elektroda logam lebih mudah mengalami oksidasi dibandingkan elektroda hidrogen, maka potensial elektrodanya lebih kecil dibandingkan potensial elektroda hidrogen sehingga bertanda negatif.


PONTENSIAL SEL

Perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) ^{disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar E}sel^.

^Esel ^{= E0 Oksidasi + E0 Reduksi}
Katoda merupakan tempat terjadi reaksi reduksi sehingga mempunyai E° lebih besar, sedangkan anoda merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga mempunyai harga E° lebih kecil.
Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan ^{tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila E}sel
^{> 0 (positif) dan tidak spontan bila E}sel ^{< 0 (negatif).}

Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag⁺, dan elektroda Zn yang dicelupkan larutan Zn²⁺, bila diketahui:

Ag⁺ + e ↔ Ag E° = +0,80 Volt
Zn²⁺ + 2e ↔ Zn E° =-0,76 Volt Tentukanlah:

1. 
   Anoda dan katodanya,
   
2. 
   Potensial sel,
   
3. 
   Notasi selnya.
   

Jawab :

1. 
   ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
   

2. 
   ...........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
   

3. 
   ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................