Lembar kerja mahasiswa
Kegiatan 8 TERMODINAMIKA SEL
Yüklə 2,06 Mb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Kerja listrik adalah hasil kali dari jumlah mol elektron
- ∆G dan W listrik dapat
- P ersamaan Nernst P ersamaan Nernst non standar
- KESIMPULAN Berdasarkan kegiatan 1- 8, tuliskan kesimpulan kelompok mu di bawah ini ! DAFTAR PUSTAKA
Kegiatan 8
TERMODINAMIKA SEL Dari hukum Termodinamika diketahui bahwa apabila kerja dilakukan oleh sistem maka harganya adalah negatif, dengan demikian maka pada proses spontan, ∆G < 0. Sebaliknya, kerja harus dilakukan untuk menghasilkan perubahan yang tidak spontan, karena ∆G > 0. Dalam sel volta, kerja yang terjadi adalah kerja listrik. Kerja listrik ini adalah kerja dari muatan listrik yang bergerak. Kerja listrik adalah hasil kali dari jumlah mol elektron yang terlibat, muatan listrik per mol elektron (yang disebut tetapan Faraday, F), dan emf (volt) sel. Tetapan Faraday adalah 96.500 coulomb per mol elektron (96.500 C/mol e–) dan E°sel dalam volt (V). Tanda negatif menunjukkan bahwa kerja dilakukan oleh sel. Wlistrik = – n F Esel Kerja listrik dapat dilakukan sebagai kebalikan dari jumlah maksimum dari kerja useful. Maka dari persamaan ∆G dan Wlistrik dapat dituliskan ∆G = – n F Esel Apabila reaktan dan produk berada pada keadaan standar, maka ∆G° = – n F E°selBerdasarkan harga energi bebas gibbs ΔG, dapat diramalkan berlangsung tidaknya suatu sel elektrokimia. Suatu reaksi sel akan berlangsung spontan bila ΔG < 0 atau harga E >0. Kriteria untuk perubahan spontan dalam reaksi reduksi-oksidasi sama dengan kriteria untuk semua reaksi: ∆G < 0. Akan tetapi, menurut persamaan ∆G = – n F Esel, dimana F dan n adalah positif, maka Esel harus positif. Kalau reaktan dan produk berada pada keadaan standar, maka digunakan notasi E°sel. Untuk meramalkan arah dari perubahan spontan dalam reaksi reduksi-oksidasi, maka ditambahkan dua ketetapan lagi sebagai lanjutan Kalau Esel positif, reaksi terjadi secara spontan ke arah kanan. Kalau Esel negatif, reaksi terjadi secara spontan ke arah kebalikannya. Kalau reaksi sel dibalik, tanda Esel berubah menjadi kebalikannya. PERSAMAAN NERST Persamaan nernst merupakan persamaan yang menyatakan hubungan antara potensial dari sebuah elektron ion-ion metal dan konsentrasi dari ion dalam sebuah larutan. P ersamaan Nernst P ersamaan Nernst non standar Besar beda potensial (DGL) untuk sel Zn │ Zn Cl2 (0,05 M) ││ Ag Cl (s), Ag adalah 1,015 volt pada suhu 298 K. Tulislah reaksi selnya Hitung energi bebas gibbs nya C. Hitung tetapan kesetimbangan Jawab : ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... KESIMPULAN Berdasarkan kegiatan 1- 8, tuliskan kesimpulan kelompok mu di bawah ini ! DAFTAR PUSTAKA Atkins, PW. 1994, Physical Chemistry, 5th.ed. Oxford : Oxford University Press D. Brynn Hibbert,1993, Introduction to Electrochemistry, Great Britain : Macmillan Physical Science Series Hiskia Ahmad, 1992, Elektrokimia dan Kinetika Kimia , Bandung : PT. Citra Aditya Bakti Yüklə 2,06 Mb. Dostları ilə paylaş:
|