Lembar kerja mahasiswa

Kegiatan 6


SEL ELEKTROLISI
Ibu Santi hobi menggunakan dan mengoleksi perhiasan emas. Namun, lama kelamaan perhiasan emas milik ibu Santi berubah warnanya menjadi kusam, sehinga ibu Santi ingin perhasian emasnya kembali terlihat seperti baru lagi dengan warna emas yang berkilau. Apa yang seharusnya dilakukan Ibu Santi tersebut?
Jawab:
..................................................................................................................

..................................................................................................................

..................................................................................................................

..................................................................................................................

..................................................................................................................

Arus listrik dapat bersumber dari sel volta, misalnya dengan menggunakan baterai dan aki. Namun, arus listrik juga dapat menyebabkan berlangsungnya suatu reaksi kimia. Ilmuwan inggris, Michael Faraday, mengalirkan arus listrik ke dalam larutan elektrolit dan ternyata di dalam larutan tersebut terjadi reaksi kimia. Rangkaian alat yang menunjukkan reaksi kimia akibat dialirkannya arus listrik tersebut dinamakan Sel elektrolis. Pada sel elektrolisis ini reaksi yang berlangsung tidak spontan karena butuh energi listrik supaya terjadi reaksi kimia (ΔG> 0). Reaksi yang terjadi di dalam sel merupakan perubahan energi yang berasal dari sumber arus listrik kepada reaktan dengan energi rendah. Secara termodinamika kerja dilakukan oleh lingkungan kepada sistem.

PRINSIP KERJA SEL ELEKTROLIS




Gambar Bagan Sel Elektrolisis
Prinsip kerja sel elektrolisis adalah dengan menghubungkan kutub negatif dari sumber listrik ke katode, dan kutub positif ke anode. Kutub negatif dari sumber listrik akan mendorong elektron mengalir ke katode sehingga katode bermuatan negatif (-). Sementara kutub positif dari sumber listrik akan menarik elektron dari anode sehingga anode bermuatan posif (+). Katode yang bermuatan negatif akan menarik ion-ion positif dalam elektrolit, sehingga diperoleh setengah reaksi reduksi.
Sedangkan anode yang bermuatan positif akan menarik ion-ion negatif dalam elektrolit sehingga diperoleh setengah reaksi oksidasi. Secara umum, sel elektrolisis terdiri atas:

1. 
   Sumber listrik yang menyuplai arus listrik searah (DC), contohnya: baterai.
   
2. 
   Katode, yakni elektrode di mana reaksi reduksi terjadi. Karena elektron didorong oleh kutub negatif dari sumber listrik, maka katode menjadi bermuatan negatif (-).
   
3. 
   Anode, yakni elektrode dimana reaksi oksidasi terjadi. Karena suatu elektron dari anode ditarik oleh kutub positif dari sumber listrik, maka anode bermuatan positif (+).
   
4. 
   Elektrolit, yakni zat yang dapat menghantarkan listrik yang akan diurai dalam sel elektrolisis.