Lembar kerja mahasiswa

REAKSI SEL ELEKTROLISIS


Tulislah reaksi dibawah ini !

1. 
   ^{Reaksi elektrolisis larutan CaCl}2 ^{dengan elektroda karbon}
   

^{Anoda :............................................................................
Katoda : .................................................................................}

Hasil .............................................................................................

2. 
   ^{Reaksi elektrolisis larutan NaNO}3 ^{(elektroda Pt)}
   

^{Anoda :............................................................................
Katoda : .................................................................................}

3. 
   
   

Hasil : .............................................................................................


Kegiatan 7
Hukum Faraday :
“Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis”.

_{𝑤 = 𝑒. 𝐹 𝑒 =} 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑟𝑒𝑙𝑎𝑡if (𝐴𝑟)
𝐽𝑢𝑚𝑙𝑎ℎ 𝑚𝑢𝑎𝑡𝑎𝑛
Keterangan :
w = Massa zat hasil elektrolisis (gram)


e = Massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,
F = Jumlah arus listrik (Faraday)

Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi:

_{𝑤 =} 𝑒. i. 𝑡
96.500
Keterangan:
i = Kuat arus listrik (ampere)
t = Lama elektrolisis atau waktu (detik/sekon)

Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II: “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”

𝑤₁ : 𝑤₂ : … . = 𝑒₁ : 𝑒₂ : ….


Jawablah pertanyaan berikut :
^{Larutan AgNO}3 ^{(Ar Ag = 108) dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam.} Berapa gram logam perak yang dapat diendapkan?
Jawab:
...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................