Lembar kerja mahasiswa
Kegiatan 2 SEL VOLTA
Yüklə 2,06 Mb.
|
- Bu səhifədəki naviqasiya:
- Jawablah soal-soal tentang Sel Volta berikut!
- KEGIATAN 3
| Kegiatan 2
SEL VOLTA Gambar Baterai Gambar Aki Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan baterai dan aki sebagai sumber arus listrik searah. Mengapa baterai dan aki dapat menghasilkan arus listrik? Jawab: .................................................................................................................. .................................................................................................................. .................................................................................................................. .................................................................................................................. .................................................................................................................. ............................................................................................................................ Pada tahun 1799, Alessandro Volta merancang sebuah alat yang dapat mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik. Rangkaian alat yang menghasilkan arus listrik dari reaksi kimia ini selanjutnya dikenal dengan sel volta/sel galvani. Energi listrik tersebut hanya dapat diperoleh pada reaksi redoks yang berlansung spontan. Reaksi yang berlangsung spontan (ΔG < 0) disebabkan karena perbedaan energi potensial kimia antara energi reaktan yang tinggi dengan energi produk yang rendah sehingga menghasilkan energi listrik. PRINSIP KERJA SELVOLTA Prinsip kerja dari sel volta adalah pemisahan reaksi redoks menjadi 2 bagian, yakni setengah reaksi oksidasi di anode dan setengah reaksi reduksi di katode. Sewaktu anode dan katode yang diletakkan dalam suatu elektrolit dihubungkan oleh rangkaian luar berupa kawat, maka elektron akan mengalir diri anode ke katode. Aliran elektron ini tak lain adalah arus listrik, yang tampak dari nyala lampu pada suatu rangkaian. Arus listrik ini disebabkan oleh adanya beda potensial antara anode dan katode, yang dapat diketahui dari pengukuran menggunakan voltmeter. Secara umum, sel volta terdiri: Anode, yakni elektrode dimana reaksi oksidasi terjadi. Karena reaksi oksidasi di anode menghasilkan elektron, maka anode bermuatan negatif (-). Katode, yakni elektrode di mana reaksi reduksi terjadi. Karena reaksi reduksi mengambil elektron dari katode, maka katode menjadi bermuatan positif (+). Elektrolit, yakni zat yang dapat menghantarkan listrik. Rangkaian luar, yakni kawat menghubungkan anode dengan katode. Jembatan garam, yakni rangkaian dalam yang memugkinkan ion-ion mengalir dari setengah sel anode ke setengah sel katode, dan sebaliknya. Jawablah soal-soal tentang Sel Volta berikut!Gambarlah rangkaian sel Volta dengan benar! Tuliskanlah bagian-bagian dari rangkaian sel Volta! ................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................... ......................................................................................................................................................................................................................................... Apakah fungsi dari setiap bagian pada rangkaian sel Volta tersebut? ................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................................................................................... ............................................................ ...................................................................................................................................................................................... KEGIATAN 3Yüklə 2,06 Mb. Dostları ilə paylaş:
|