Microsoft Word 00 Korica-potkorica doc

 
240
18 
2 
He 
 
10 
Ne 
18 
Ar 
36 
Kr 
3,0
 
54 
Xe 
2,60 
86 
Rn 
?
 
118 
Uu
o
 
 
 
 
 
17 
 
9 
F 
3,98
 
17 
Cl 
3,16
 
35 
Br 
2,96
 
53 
I 
2,66 
85 
At 
2,20
 
117 
Uus 
 
71 
Lu 
1,27
 
103 
Lr 
1,30
 
16 
 
8 
O 
3,44
 
16 
S 
2,58
 
34 
 Se 
2,20
 
52 
Te 
2,10 
84 
Po 
2,00
 
116 
Uuh 
 
70 
Yb 
1,21
 
102 
No 
1,30
 
15 
 
7 
N 
3,04
 
15 
P 
2,19
 
33 
As 
2,18
 
51 
Sb 
2,05 
83 
Bi 
2,02
 
115 
Uup 
 
69 
Tm 
1,25
 
101 
Md 
1,30
 
14 
 
6 
C 
2,55
 
14 
Si 
1,90
 
32 
Ge 
2,01
 
50 
Sn 
1,88 
82 
Pb 
2,10
 
114 
Uuq 
 
68 
Er 
1,24
 
100 
Fm 
1,30
 
13 
 
5 
B 
2,04
 
13 
Al 
1,61
 
31 
Ga 
1,81
 
49 
In 
1,78 
81 
Tl 
1,83
 
113 
Uut 
p 
 
67 
Ho 
1,23
 
99 
Es 
1,30
 
12 
 
 
 
30 
Zn 
1,65
 
48 
Cd 
1,69 
80 
Hg 
2,00
 
112 
Cn 
 
66 
Dy 
1,22
 
98 
Cf 
1,30 
11 
 
 
 
29 
Cu 
1,95
 
47 
Ag 
1,93 
79 
Au 
2,54
 
111 
Rg 
 
65 
Tb 
1,21
 
97 
Bk 
1,30 
10 
 
 
 
28 
Ni 
1,91
 
46 
Pd 
2,20 
78 
Pt 
2,28
 
110 
Ds 
 
64 
Gd 
1,20
 
96 
Cm 
1,30 
9 
 
 
 
27 
Co 
1,88
 
45 
Rh 
2,28 
77 
Ir 
2,20
 
109 
Mt 
 
63 
Eu 
1,12
 
95 
Am 
1,30 
8 
 
 
 
26 
Fe 
1,90
 
44 
Ru 
2,20 
76 
Os 
2,20
 
108 
Hs 
 
62 
Sm 
1,17
 
94 
Pu 
1,28 
7 
 
 
 
25 
Mn 
1,55
 
43 
Tc 
1,90 
75 
Re 
1,90
 
107 
Bh 
 
61 
Pm 
1,15
 
93 
Np 
1,36 
6 
 
 
 
24 
Cr 
1,66
 
42 
Mo 
2,24 
74 
W 
2,36
 
106 
Sg 
 
60 
Nd 
1,14
 
92 
U 
1,38 
5 
 
 
 
23 
V 
1,63
 
41 
Nb 
1,60 
73 
Ta 
1,50
 
105 
Db 
 
59 
Pr 
1,13
 
91 
Pa 
1,50 
4 
 
 
 
22 
Ti 
1,54
 
40 
Zr 
1,33 
72 
Hf 
1,30
 
104 
Rf 
 
58 
Ce 
1,12
 
90 
Th 
1,30 
f 
3 
 
 
 
21 
Sc 
1,36
 
39 
Y 
1,22 
57 
La 
1,10
 
89 
Ac 
1,10
 
d 
 
 
2 
 
4 
Be 
1,57
 
12 
Mg 
1,31
 
20 
Ca 
1,00
 
38 
Sr 
0,95 
56 
Ba 
0,89
 
88 
Ra 
0,90
 
 
 
1 
1 
H 
3 
Li 
0,98
 
11 
Na 
0,93
 
19 
K 
0,82
 
37 
Rb 
0,82 
55 
Cs 
0,79
 
87 
Fr 
0,70
 
s 
 
Lantanoidet 
Aktinoidet 
 
 
1 
2 
3 
4 
5 
6 
7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fig. 7.34
.  Vler
at e elektron
egativiteteve (sipas P
oling)-ut 

---

 
241
 
Elektronegativiteti dhe karakteri i komponimeve të formuara  
Në bazë të vlerave të elektronegativiteteve të elementeve, mund të parashikohet natyra e komponimit të formuar 
prej dy llojeve të atomeve.  
Me fjalë të tjera, nëse dallimi në elektronegativitete është i madh, elektronet 
praktikisht do të dorëzohen prej secilit atom me elektronegativitet të vogël atomit 
me elektronegativitet  më të madh. Prej dy atomeve të këtilla do të formohet çifti 
jonik – joni pozitiv (kationi) nga atomi me elektronegativitet të vogël dhe joni 
negativ (anioni
*
) nga atomi me elektronegativitet të madh. Kështu, komponimi i 
ngurtë NaCl do të formohet prej joneve Na
+
 dhe joneve  Cl
–
 të grupuara në mënyrë 
të përcaktuar (fig. 7.36), me atë që interaksionet midis joneve janë elektrostatike.  
Për këtë, dhe për gjitha komponimet e ngjashme themi se kanë ndërtim jonik. 
Nëse nuk ka dallim të madh në elektronegativitete ose dallimi është i vogël, do të 
formohen molekula – njësi në të cilat atomet janë më fortë të lidhura.  
Dhe kështu, 
 gjatë dallimit të madh në elektronegativitet, praktikisht vjen deri te bartja e tërësishme e elektroneve, 
prej atomeve formohen jone të cilat bashkëveprojnë reciprokisht elektrostatikisht ;  
 gjatë elektronegativitetit të njëjtë ose të afërt, formohen molekula.  
                                                 
* Theksohet  kátion, ánion, kátione, ánione, e jo katión, anión dhe ngjashëm.  
1 2
3
4 5
6
7 1
3
5
7
9
11 13
15 17
0
1
2
3
4
 
Fig. 7.35. Ndryshimi i elektromegativitetit në suaza të sistemit periodik (në figurë, numri i periodës rritet duke “ecur 
drejtë nesh”, numrat nga ana e përparme të bazës i shënojnë grupet e sistemit periodik); është i përfshirë lantani 
ndërsa lantanoidet janë lëshuar (lënë). 
 
Fig. 7.36. NaCl i ngurte është 
i formuar prej joneve 
(modeli) 

---