1. kimyanin ilk qanunlari. Stexiometrik qanunlqar

Homogen reaksiyanın sürəti vahid zamanda sistemin vahid həcmində reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddənin miqdarı ilə ölçülür.
υ_{homog. =} Δn / V Δt
n / V = C; Δn / V = ΔC; υ_homog. = ΔC / Δt
Maddə molları sayının sistemin vahid həcminə nisbəti molyar qatılığı (C) ifadə edir: ölçü vahidi - mol / sm³ ∙ dəq., mol / l ∙san.
Heterogen reaksiyanın sürəti isə vahid zamanda sistemin bərk fazasının vahid səthində reaksiyaya daxil olan və ya reaksiyadan alınan maddələrin miqdarı ilə ifadə olunur.
υ_heterog. = Δn / S Δt
n– reaksiya zamanı alınan maddə mollarının sayı; V – sistemin həcmi; t – zaman; S – faza səthinin sahəsi; Δ – isə dəyişilmə fərqidir; ( Δn = n₂ –n₁; Δt = t₂ – t₁ )
Maddə molları sayının sistemin vahid həcminə nisbəti onun molyar qatılığını (C) ifadə edir:
Reaksiyanın sürətinə təsir edən əsas amillər sırasına qatılıq, temperatur, katalizator, qaz halında maddələr üçün isə təzyiq daxildir. Reaksiya sürətinin qarşılıqlı təsirdə olan maddələrin qatılıqlarından asılılığı 1867 – ci ildə Norveç alimləri K.Quldberq və P.Vaage tərəfindən müəyyən edilmiş kütlələrin təsiri qanunu ilə ifadə olunur:
Sabit temperaturda gedən reaksiyaların sürəti, reaksiyaya daxil olan maddələrin qatılıqları hasili ilə düz mütənasibdir.
A + B = AB; υ = k [A] [B]
υ – reaksiyanın sürəti; [A] [B] – A və B maddələrinin molyar qatılığı; k – reaksiyanın sürət sabitidir. Reaksiyada maddələrdən bir neçə molu iştirak etdikdə, hər bir maddənin qatılığı onun formulu yanında yazılmış əmsalın qüvvətinə yüksəldilir. A=B=1 mol/l; υ=k
mA + nB = pC; υ = k [A]^m [B]ⁿ
Reaksiyada ancaq qaz halında maddələr iştirak edərsə, ifadədə qatılıqlar əvəzinə qazların uyğun parsial təzyiqləri yazılır: