CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
Katodda: Cu2+ + 2e = Cu0 ; anodda: 2Cl- - 2e = Cl2
Elektroliz qanunları.
Elektroliz zamanı ayrılan maddənin kütləsilə elektrolitdən keçən cərəyanın miqdarı arasındakı asılılığı öyrənərək ingilis fiziki M.Faradey elektrolizin iki qanununu kəşf etmişdir.
Birinci qanun. Elektroliz zamanı elektrod üzərində ayrılan maddənin kütləsi elektrolitdən keçən elektrik yükünün miqdarı ilə düz mütənasibdir.
m = k · Q
Burada, m–elektroliz zamanı alınan maddənin kütləsi, k – mütənasiblik əmsalı, Q – məhluldan keçən elektrik yükünün kulonlarla miqdarıdır. Q=1 Kl olduqda m=k.
İkinci qanun. Müxtəlif elektrolitlərdən eyni miqdarda elektrik yükü keçdikdə elektrodlarda ekvivalent miqdarda maddə ayrılır.Elektrodlarda ayrılan hər bir maddənin miqdarı bir ekvivalentə bərabər olduğundan, Faradeyin ikinci qanunu xüsusi hal üçün belə ifadə olunur: Müxtəlif elektrlit məhlulundan 96500 Kl elektrik yükü keçdikdə elektrodlarda bir ekvivalent maddə ayrılır. 96500 Kl Faradey ədədi adlanır və F-lə işarə edilir. Faradey ədədi, Avoqadro ədədilə (N) elektronun yükü hasilinə bərabərdir.
F = N· e = 6,02·1023·1,6022·10-19 = 96500 Kl / ekv.
İkinci qanuna əsasən K = E / F yazmaq olar. Burada E – ekvivalentdir. Faradeyin I və II qanunlarının birləşmiş ifadəsi: m = E·Q / F = E ·( I · t) / F
5.ATOMUN QURULUŞU HAQQINDA BORUN I II POSTULATLARI
Planetar modelin ziddiyətlərini aradan qaldırmaq üçün N.Bor hidrogen atomunun quruluşu haqqında nəzəriyyə irəli sürmüşdür. Bu nəzəriyyə atomun planetar modelinə, Plankın şüalanmanın kvant nəzəriyyəsinə və atom spektrlərinə əsaslanır.
Atom quruluşunun öyrənulməsində onun spektrlərinin mühüm əhəmiyyəti vardır. Təcrübədən müəyyən olunmuşdur ki, atom spektrləri arasıkəsilməz, bütöv olmayıb, ayrı-ayrı xətlərdən ibarətdir. Bütün bunları nəzərə alaraq, Bor atomun elektron quruluşu haqqında iki
postulat vermişdir:
Dostları ilə paylaş: |
