Elmi ƏSƏRLƏR, 2017, №3 (84) nakhchivan state university. Scientific works, 2017, №3 (84)

172 
bərabərliklərindən  istifadə  edilmişdir.  Entropiyanın  hesablanmasında  gümüş  və  kükürdün  ədəbiyyatda 

1, 2

 verilmiş qiymətlərindən (S
0
 (Ag)=42,55

0,5 C
.
mol
-1.
K
-1
; S
0
 (S)=32,05

0,05 C
.
mol
-1.
K
-1
) istifadə 
edilmişdir. Xətalar additivlik şərtinə görə hesablanmışdır. Alınmış nəticələr cədv. 4-də göstərilmişdir.  
Cədvəl 4 
AgSbS
2
 və Ag
3
SbS
3
 birləşmələrinin inteqral termodinamik funksiyaları 
Birləşmə 
0
G
f


 
0
H
f


 
0
S
 
1
1




K
mol
C
 
1


mol
kC
 
AgSbS
2
 
115,22

1,5 
107,1

5,4 
179,52

7,1 
Ag
3
SbS
3
 
162,3

5,1 
178,01

3,8 
214,1

10,1 
AgSbS
2
  və  Ag
3
SbS
3
  birləşmələrinin  inteqral  termodinamik  funksiyalarının  alınmış 
qiymətləri birləşmələrin aşağı temperaturlu modifikasiyasına uyğun olub, ədəbiyyat məlumatları ilə 
yaxşı uyğun gəlir. Alınan kəmiyyətlərin xətalarının nisbətən yüksək olması onunla əlaqədardır ki, 
EHQ üsulu ilə entalpiya və entropiya, Gibbs sərbəst enerjisindən fərqli olaraq birbaşa deyil, EHQ-
nin temperatur asılılığının bucaq əmsalından hesablanır.  
 
ƏDƏBİYYAT 
1.
 
Бабанлы  М.Б.,  Юсибов  Ю.А.,  Абишев  В.Т.  Трехкомпонентные  халькогениды  на 
основе меди и серебра. Баку, БГУ, 1993, 342 с. 
2.
 
Бабанлы  М.Б.,  Юсибов  Ю.А.  Электрохимические  методы  в  термодинамике  неорга- 
нических систем. Баку, Элм, 2011, 306 с.  
3.
 
Воронин  М.В.  Определение  термодинамических  свойств  фаз  (минералов)  в  системе 
Ag–Se,  Ag–Sb,  Ag–Sb–S  и  Ag–Bi–S  методом  электродвижущих  сил. Дис.  Канд.  Хим. 
Наук, Черноголовка, 2014, 116 c. 
4.
 
Морачевский  А.Г.,  Воронин  Г.Ф.,  Гейдерих  В.А.,  Куценок  И.Б.  Электрохимические 
методы исследования в термодинамике металлических систем. ИЦК  «Академкнига», 
2003, 334 с.  
5.
 
Иванов-Щиц А.К., Мурин И.В. Ионика твердого тела.т.1, изд.С.- Петерб. ун-та: 2000, 
616 с.  
6.
 
Туленин  С.С.  Гидрохимическое  осаждение  пленок  In
2
S
3
,  In
2
Se
3
  и  халькопиритных 
структур на их основе. Дисс. к.х.н., Екатеринбург, 2015, 197 с. 
7.
 
Babanly M.B., Yusibov Y.A., Babanly N.B. The EMF Method with Solid-state Electrolyte 
in  the  Thermodynamic  Investigation  of  Ternary  Copper  and  Silver  Chalcogenides./ 
Electromotive  Force  and  Measurement  in  Several  Systems.  Ed.S.  Kara.  Intechweb.  Org, 
2011, pp.57-78 
8.
 
Hull S., Berastegui P., Grippa A. Ag
+
 Diffusion within the Rock-Salt Structured Superionic 
Conductor Ag
4
Sn
3
S
8
. // J.Phys.: Condens. Matter, 2005, v.17, pp.1067-1084. 
9.
 
Hofmann-Amtenbrink  M.  Silver-Selenium-Tin.  /  Ternary  Alloys.  A  Comprehensive 
Compendium of  Evualuated  Constitutional Data and  Phase  Diagrams. V.1,  Max  Plank  Int, 
Stuttgart, 1992, p.562-565.  
10.
 
Ollitrault-Fitchet  R.,  Rivet  J.,  Flahaut J.  et.al.  Description  du  systeme ternaire  Ag-Sn-Se // 
J.Less-Common. Met., 1988, v.138, pp.241-261 
11.
 
Gorochov O. Les composés Ag
8
MX
6
 (M=Si, Ge, Sn et X=S, Se, Te) // Bull. Soc. Chim. Fr., 
1968, pp.2263–2275  
12.
 
Gulay  L.D.,  Olekseyuk  I.D.,  Parasyuk  O.V.  Crystal  Structure  of    β-Ag
8
SnSe
6
.  //  J.  Alloys 
Compd., 2002, v.339, pp.113-117  
13.
 
Кubaschewski  O.,  Alcock  C.B.,  Spenser  P.  /  J.  Materials  of  Thermochemistry.  Pergamon 
Press, 1993, 350 p.  

---

173 
NDU-nun  Elmi  Şurasının  27  aprel  2017-ci  il  tarixli  qərarı  ilə 
çapa tövsiyyə  olunmuşdur. (protokol № 08)
. 
Məqaləni çapa təqdim etdi: Kimya elmləri doktoru, professor 
T.Əliyev
 
 
 
14.
 
Yang  R.B.  et  al.  Pulsed  Vapor-Liquid-Solid  Growth  of  Antimony  Selenide  and  Antimony 
Sulfide Nanowires. // Adv. Mater. 21, 2009, P. 3170–3174.  
 
ABSTRACT 
Gorchmaz Huseynov  
The study of synthesis and thermodynamic properties of compounds AgSbS
2
 and Ag
3
SbS
3
 by 
hydrothermal method 
 
Using  differential-thermal  (DTA),  X-ray  diffraction  (XRD),  scanning  electron  microscopy 
(SEM)  analysis  methods  and  EMF  measurement  method  studied  compounds  of  AgSbS
2
  and 
Ag
3
SbS
3
  obtaining  condition  by  the  hydrothermal  method  and  properties  of  thermodynamic. 
Compounds of AgNO
3
 and KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O aqueous solutions have been used as the initial 
component. It was determined that, Nano-size (20-100 nm) compounds of AgSbS
2
 and Ag
3
SbS
3
 are 
obtaining  when  adding  tioasetamid  (CH
3

CS

NH
2
)    solution  on  the  amount  of  stoichiometric  on 
the 
 
mixture 
of 
aqueous 
solution 
AgNO
3

:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O 
=3:1 
and 
AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=1:1  mmol  rates  at  180 
0
C  temperature.  According  to  results  of 
DTA, the nano-sized compounds of AgSbS
2
 and Ag
3
SbS
3
 are melting respectively at 507 and 484,5 
0
C.  According  to  the  compounds,  the  range  of  pH=6

8  are  more  durable.  According  to  the 
measurements  of  EHQ,  compounds  of  AgSbS
2
  and  Ag
3
SbS
3
  was  appointed    parameters  of 
thermodynamic. 
РЕЗЮМЕ 
Горкмас Гусейнов  
Синтез соединений AgSbS
2
 и Ag
3
SbS
3
 гидротермальным методом и исследование их 
термодинамических свойств 
 
Дифференциально-термическим  (ДТА),  рентгенофазовым  (РФА),  сканирующим 
электронно-микроскопическим  (СЭМ)  методами  анализа  и  измерениями  ЭДС  исследованы 
термодинамические  свойства  и  условия  получение  соединений  AgSbS
2
  и  Ag
3
SbS
3
 
гидротермальным  методам.  В  качестве  исходных  компонентов  были  использованы  водные 
растворы  соединений  AgNO
3
  и  KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O.  Установлено,  что  приливание 
стехиометрического  количества  тиоацетамида  (CH
3

CS

NH
2
)  к  водному  раствору  смеси 
AgNO
3
 
и 
KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O 
при 
соотношениями 
компонентов 
AgNO
3

:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=3:1  и  AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=1:1  ммоль,  температуре 
180 
0
С, в течение 12 часов, термической обработкой получаются наноразмерные (20-100 нм) 
соединение AgSbS
2
 и Ag
3
SbS
3
. На основе результатов ДТА установлено, что наноразмерные 
соединения AgSbS
2
 и Ag
3
SbS
3
 плавятся при температуре 507 и 484,5 
0
С соответственно. Эти 
соединения  устойчивы  в  интервале  pH=6

8.  На  основе  результатов  измерении  ЭДС 
определены термодинамические параметры соединений AgSbS
2
 и Ag
3
SbS
3
. 
 
 
 
 
 
 
  
 
 

---