172
bərabərliklərindən istifadə edilmişdir. Entropiyanın hesablanmasında gümüş və kükürdün ədəbiyyatda
1, 2
verilmiş qiymətlərindən (S
0
(Ag)=42,55
0,5 C
.
mol
-1.
K
-1
; S
0
(S)=32,05
0,05 C
.
mol
-1.
K
-1
) istifadə
edilmişdir. Xətalar additivlik şərtinə görə hesablanmışdır. Alınmış nəticələr cədv. 4-də göstərilmişdir.
Cədvəl 4
AgSbS
2
və Ag
3
SbS
3
birləşmələrinin inteqral termodinamik funksiyaları
Birləşmə
0
G
f
0
H
f
0
S
1
1
K
mol
C
1
mol
kC
AgSbS
2
115,22
1,5
107,1
5,4
179,52
7,1
Ag
3
SbS
3
162,3
5,1
178,01
3,8
214,1
10,1
AgSbS
2
və Ag
3
SbS
3
birləşmələrinin inteqral termodinamik funksiyalarının alınmış
qiymətləri birləşmələrin aşağı temperaturlu modifikasiyasına uyğun olub, ədəbiyyat məlumatları ilə
yaxşı uyğun gəlir. Alınan kəmiyyətlərin xətalarının nisbətən yüksək olması onunla əlaqədardır ki,
EHQ üsulu ilə entalpiya və entropiya, Gibbs sərbəst enerjisindən fərqli olaraq birbaşa deyil, EHQ-
nin temperatur asılılığının bucaq əmsalından hesablanır.
ƏDƏBİYYAT
1.
Бабанлы М.Б., Юсибов Ю.А., Абишев В.Т. Трехкомпонентные халькогениды на
основе меди и серебра. Баку, БГУ, 1993, 342 с.
2.
Бабанлы М.Б., Юсибов Ю.А. Электрохимические методы в термодинамике неорга-
нических систем. Баку, Элм, 2011, 306 с.
3.
Воронин М.В. Определение термодинамических свойств фаз (минералов) в системе
Ag–Se, Ag–Sb, Ag–Sb–S и Ag–Bi–S методом электродвижущих сил. Дис. Канд. Хим.
Наук, Черноголовка, 2014, 116 c.
4.
Морачевский А.Г., Воронин Г.Ф., Гейдерих В.А., Куценок И.Б. Электрохимические
методы исследования в термодинамике металлических систем. ИЦК «Академкнига»,
2003, 334 с.
5.
Иванов-Щиц А.К., Мурин И.В. Ионика твердого тела.т.1, изд.С.- Петерб. ун-та: 2000,
616 с.
6.
Туленин С.С. Гидрохимическое осаждение пленок In
2
S
3
, In
2
Se
3
и халькопиритных
структур на их основе. Дисс. к.х.н., Екатеринбург, 2015, 197 с.
7.
Babanly M.B., Yusibov Y.A., Babanly N.B. The EMF Method with Solid-state Electrolyte
in the Thermodynamic Investigation of Ternary Copper and Silver Chalcogenides./
Electromotive Force and Measurement in Several Systems. Ed.S. Kara. Intechweb. Org,
2011, pp.57-78
8.
Hull S., Berastegui P., Grippa A. Ag
+
Diffusion within the Rock-Salt Structured Superionic
Conductor Ag
4
Sn
3
S
8
. // J.Phys.: Condens. Matter, 2005, v.17, pp.1067-1084.
9.
Hofmann-Amtenbrink M. Silver-Selenium-Tin. / Ternary Alloys. A Comprehensive
Compendium of Evualuated Constitutional Data and Phase Diagrams. V.1, Max Plank Int,
Stuttgart, 1992, p.562-565.
10.
Ollitrault-Fitchet R., Rivet J., Flahaut J. et.al. Description du systeme ternaire Ag-Sn-Se //
J.Less-Common. Met., 1988, v.138, pp.241-261
11.
Gorochov O. Les composés Ag
8
MX
6
(M=Si, Ge, Sn et X=S, Se, Te) // Bull. Soc. Chim. Fr.,
1968, pp.2263–2275
12.
Gulay L.D., Olekseyuk I.D., Parasyuk O.V. Crystal Structure of β-Ag
8
SnSe
6
. // J. Alloys
Compd., 2002, v.339, pp.113-117
13.
Кubaschewski O., Alcock C.B., Spenser P. / J. Materials of Thermochemistry. Pergamon
Press, 1993, 350 p.
173
NDU-nun Elmi Şurasının 27 aprel 2017-ci il tarixli qərarı ilə
çapa tövsiyyə olunmuşdur. (protokol № 08)
.
Məqaləni çapa təqdim etdi: Kimya elmləri doktoru, professor
T.Əliyev
14.
Yang R.B. et al. Pulsed Vapor-Liquid-Solid Growth of Antimony Selenide and Antimony
Sulfide Nanowires. // Adv. Mater. 21, 2009, P. 3170–3174.
ABSTRACT
Gorchmaz Huseynov
The study of synthesis and thermodynamic properties of compounds AgSbS
2
and Ag
3
SbS
3
by
hydrothermal method
Using differential-thermal (DTA), X-ray diffraction (XRD), scanning electron microscopy
(SEM) analysis methods and EMF measurement method studied compounds of AgSbS
2
and
Ag
3
SbS
3
obtaining condition by the hydrothermal method and properties of thermodynamic.
Compounds of AgNO
3
and KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O aqueous solutions have been used as the initial
component. It was determined that, Nano-size (20-100 nm) compounds of AgSbS
2
and Ag
3
SbS
3
are
obtaining when adding tioasetamid (CH
3
CS
NH
2
) solution on the amount of stoichiometric on
the
mixture
of
aqueous
solution
AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O
=3:1
and
AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=1:1 mmol rates at 180
0
C temperature. According to results of
DTA, the nano-sized compounds of AgSbS
2
and Ag
3
SbS
3
are melting respectively at 507 and 484,5
0
C. According to the compounds, the range of pH=6
8 are more durable. According to the
measurements of EHQ, compounds of AgSbS
2
and Ag
3
SbS
3
was appointed parameters of
thermodynamic.
РЕЗЮМЕ
Горкмас Гусейнов
Синтез соединений AgSbS
2
и Ag
3
SbS
3
гидротермальным методом и исследование их
термодинамических свойств
Дифференциально-термическим (ДТА), рентгенофазовым (РФА), сканирующим
электронно-микроскопическим (СЭМ) методами анализа и измерениями ЭДС исследованы
термодинамические свойства и условия получение соединений AgSbS
2
и Ag
3
SbS
3
гидротермальным методам. В качестве исходных компонентов были использованы водные
растворы соединений AgNO
3
и KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O. Установлено, что приливание
стехиометрического количества тиоацетамида (CH
3
CS
NH
2
) к водному раствору смеси
AgNO
3
и
KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O
при
соотношениями
компонентов
AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=3:1 и AgNO
3
:KSbO(C
4
H
4
O
6
)
.
0,5H
2
O=1:1 ммоль, температуре
180
0
С, в течение 12 часов, термической обработкой получаются наноразмерные (20-100 нм)
соединение AgSbS
2
и Ag
3
SbS
3
. На основе результатов ДТА установлено, что наноразмерные
соединения AgSbS
2
и Ag
3
SbS
3
плавятся при температуре 507 и 484,5
0
С соответственно. Эти
соединения устойчивы в интервале pH=6
8. На основе результатов измерении ЭДС
определены термодинамические параметры соединений AgSbS
2
и Ag
3
SbS
3
.
Dostları ilə paylaş: |