Mavzu: Xlor elementlari va uning hossalari

Molekulalararo o'zaro ta'sirlar
Cl molekulasi₂ u gomenuklear va apolyar, shuning uchun uning molekulalararo o'zaro ta'siri Londonning tarqalish kuchlari va uning molekulyar massalari tomonidan boshqariladi. Gaz fazasida Cl masofa₂-Cl₂ u boshqa gazlar bilan taqqoslaganda nisbatan qisqa, bu uning massasiga qo'shilib, uni havodan uch baravar zichroq gazga aylantiradi.
Yorug'lik Cl ning molekulyar orbitallari ichida elektron o'tishni qo'zg'atishi va targ'ib qilishi mumkin₂; binobarin, uning xarakterli sarg'ish-yashil rangi paydo bo'ladi. Bu rang suyuqlik holatida kuchayadi, so'ngra qotganda qisman yo'qoladi.
Harorat pasayganda (-34 ºC), Cl molekulalari₂ kinetik energiya va masofani yo'qotish Cl₂-Cl₂ kamayadi; shuning uchun bu birlashadi va suyuq xlorni aniqlaydi. Xuddi shu narsa tizim Cl-molekulalari bilan yanada soviganida (-101 ºC) sodir bo'ladi₂ bir-biriga shunchalik yaqinki, ular ortorombik kristalni aniqlaydilar.
Xlor kristallarining mavjudligi ularning tarqalish kuchlari strukturaviy naqsh yaratish uchun etarlicha yo'naltirilganligini ko'rsatadi; ya'ni Cl ning molekulyar qatlamlari₂. Ushbu qatlamlarning ajratilishi shundan iboratki, ularning tuzilishi 64 GPa bosim ostida ham o'zgartirilmaydi va ular elektr o'tkazuvchanligini namoyish etmaydi.
Gaz holatidagi xlorni Yer yuzining biron bir joyida topish mumkin emas, chunki u juda reaktiv va xloridlarni hosil qilishga moyildir. Ushbu xloridlar butun er qobig'ida yaxshi tarqalib ketgan va bundan tashqari, millionlab yillar davomida yomg'ir yuvilib ketganidan keyin ular dengizlar va okeanlarni boyitmoqdalar.
Barcha xloridlardan, halit mineralining NaCl (yuqori rasm) eng keng tarqalgan va ko'pdir; undan keyin silvin, KCl va karnalit MgCl minerallari₂KCl 6H₂O. Quyosh ta'sirida suv massalari bug'langanda, ular cho'l sho'r ko'llarini qoldiradilar, ulardan NaCl to'g'ridan-to'g'ri xlor ishlab chiqarish uchun xom ashyo sifatida olinishi mumkin.