Mavzu: Xlor elementlari va uning hossalari

Sho'r suvning elektrolizi
NaCl suvda eriydi, sho'r suv hosil qiladi (26%), u xlor-gidroksidi xujayrasi ichida elektrolizga uchraydi. Anod va katod bo'linmalarida ikkita yarim reaksiya sodir bo'ladi:
2Cl^–(ac) => Cl₂(g) + 2e^– (Anod)
2H₂O (l) + 2e^– => 2OH^–(ac) + H₂(g) (katod)
Va ikkala reaktsiya uchun global tenglama:
2NaCl (aq) + 2H₂O (l) => 2NaOH (aq) + H₂(g) + Cl₂(g)
Reaksiya davom etar ekan, Na ionlari⁺ anodda hosil bo'lgan katod bo'linmasiga o'tkazuvchan asbest membranasi orqali migratsiya qilinadi. Shu sababli NaOH global tenglamaning o'ng tomonida. Ikkala gaz, Cl₂ va H₂, navbati bilan anod va katoddan yig'iladi.
Qotishmalar
Xlor qotishmalari ikkita oddiy sababga ko'ra mavjud emas: ularning gazsimon molekulalarini metall kristallar orasida tutib bo'lmaydi va ular ham juda reaktivdir, shuning uchun ular darhol o'zlarining xloridlarini ishlab chiqarish uchun metallar bilan reaksiyaga kirishadilar.
Boshqa tomondan, xloridlar ham istalmagan, chunki ular suvda eriganidan so'ng, ular qotishmalarda korroziyani kuchaytiradigan sho'r ta'sir ko'rsatadi; va shuning uchun metallar eriydi va metall xloridlarni hosil qiladi. Har bir qotishma uchun korroziya jarayoni har xil; ba'zilari boshqalarga qaraganda ko'proq sezgir.
Shuning uchun xlor qotishmalar uchun umuman yaxshi qo'shimchalar emas; na Cl sifatida₂ na Cl sifatida^– (va Cl atomlari mavjud bo'lish uchun juda reaktiv bo'lar edi).
Suvda xlorning eruvchanligi past bo'lsa-da, terimiz va ko'zimiz namligida xlorid kislota hosil qilishning o'zi kifoya qiladi, bu esa to'qimalarni korroziya bilan tugatib, jiddiy tirnash xususiyati va hatto ko'rish qobiliyatini yo'qotadi.
Bundan ham yomoni - sarg'ish yashil rangdagi bug'larini nafas olish, chunki o'pkada yana kislotalar hosil qiladi va o'pka to'qimalariga zarar etkazadi. Bu bilan odam o'pkada hosil bo'lgan suyuqlik tufayli tomoq og'rig'ini, yo'talni va nafas olishda qiyinchiliklarni boshdan kechiradi.
Agar xlor oqishi bo'lsa, siz ayniqsa xavfli vaziyatdasiz: havo shunchaki bug'larini "supurib" ololmaydi; ular reaktsiyaga yoki sekin tarqalguncha u erda qoladilar.
Bunga qo'shimcha ravishda, bu juda oksidlovchi birikma, shuning uchun bir nechta moddalar u bilan eng kichik aloqada portlovchi ta'sir qilishi mumkin; xuddi po'lat jun va alyuminiy kabi. Shuning uchun xlor saqlanadigan joyda yong'in xavfidan saqlanish uchun barcha zaruriyatlarni hisobga olish kerak.
Ajablanarlisi shundaki, xlor gazi o'lik bo'lsa-da, uning xlor anioni zaharli emas; Uni iste'mol qilish mumkin (me'yorida), u yonmaydi va ftor va boshqa reaktivlardan tashqari reaksiyaga kirishmaydi.
Har yili ishlab chiqariladigan xlor gazining taxminan 81% organik va noorganik xloridlarni sintez qilish uchun sarflanadi. Ushbu birikmalarning kovalentlik darajasiga qarab, xlorni xlorli organik molekulalardagi (C-Cl aloqalari bilan) oddiygina Cl atomlari yoki Cl ionlari sifatida topish mumkin.^– bir necha xlorid tuzlarida (NaCl, CaCl₂, MgCl₂, va boshqalar.).
Ushbu birikmalarning har biri o'z dasturlariga ega. Masalan, xloroform (CHCl₃) va etil xlorid (CH₃CH₂Cl) nafas olish anestezikasi sifatida ishlatila boshlangan erituvchilar; diklorometan (CH₂Cl₂) va to'rt karbonli uglerod (CCl₄), shu bilan birga, organik kimyo laboratoriyalarida keng qo'llaniladigan erituvchilar.
Ushbu xlorli birikmalar suyuq bo'lganda, ko'pincha ular organik reaksiya muhitlari uchun erituvchi sifatida ishlatiladi.
Boshqa birikmalarda xlor atomlarining mavjudligi dipol momentining oshishini anglatadi, shuning uchun ular qutb matritsasi bilan ko'proq darajada o'zaro ta'sirlasha oladilar; biri oqsillar, aminokislotalar, nuklein kislotalar va boshqalar biomolekulalardan iborat. Shunday qilib, xlor dorilar, pestitsidlar, insektitsidlar, fungitsidlar va boshqalarni sintez qilishda ham muhim rol o'ynaydi.
Anorganik xloridlarga kelsak, ular odatda katalizator, elektroliz orqali metallarni olish uchun xom ashyo yoki Cl ionlarining manbalari sifatida ishlatiladi.^–.