Organische Chemie (I) für die Studiengänge bc und t organische Chemie (I)

Organische Chemie (I) für die Studiengänge BC und T

Organische Chemie (I)

• 1. Einführung

• 1.1 Historische Entwicklung
• 1.2 Der Kohlenstoff

• 2. Grundlagen (Struktur und Bindung)

• 2.1 Atommodell und grundlegende Aussagen der Atomorbitaltheorie
• 2.2 Die ionische Bindung
• 2.3 Die kovalente Bindung
• 2.4 Die polare kovalente Bindung
• 2.5 Resonanzstrukturen
• 2.6 Die kovalente Bindung und die Molekülorbitaltheorie
• 2.7 Die Theorie der Hybridisierung
• 2.8 Darstellung von Strukturformeln

Organische Chemie (I)

• 3. Verbindungsklassen und funktionelle Gruppen in der Organischen Chemie

• 4. Eigenschaften organischer Verbindungen

• 4.1 Alkane (n-Alkane und Cycloalkane)
• 4.1.1 Die radikalische Substitution (SR)
• 4.1.2 Redox-Reaktionen
• 4.2 Isomerie
• 4.2.1 Konstitutionsisomerie (Strukturisomerie)
• 4.2.2 Stereoisomerie (Diastereoisomerie, Enantiomerie,
• Fischer-Projektionen)

Organische Chemie (I)

• 4.3 Halogenalkane
• 4.3.1 Die nucleophile Substitution (SN)
• 4.3.2 Die Eliminierung (E)
• 4.4 Alkene (Monoalkene, isolierte DBs, konjugierte
• Polyene, Allyl-System, Cycloalkene)
• 4.4.1 Die Elektrophile Addition (AE)
• 4.4.2 Die radikalische Addition (AR) und Polymerisation
• 4.5 Alkine (Monoalkine, isolierte DrBs, konjugierte Polyine)
• 4.5.1 Die elektrophile Addition
• 4.5.2 Die nucleophile Addition
• 4.5.3 Die vier Reppe-Synthesen

Organische Chemie (I)

• 4.6 Alkohole und Thiole (aliphatische und aromatische)
• 4.7 Ether und Thioether (aliphatische und alicyclische)
• 4.8 Aldehyde und Ketone
• 4.8.1 Reaktivität der Carbonylverbindungen
• 4.9 Carbonsäuren und Carbonsäure-Derivate
• (Ester, Amide, Halogenide, Anhydride, Nitrile)

Organische Chemie (I)

• 4.10 Amine
• 4.11 Nitroverbindungen und Salpetrigsäureester
• 4.12 Aromaten (benzoide, nicht benzoide, heterocyclische)
• 4.12.1 Elektrophile Substitution am Benzol (SE)
• 4.12.2 Elektrophile Zweit- und Dritt-Substitution an
• Benzolderivaten (SE)
• 4.12.3 Synthesestrategien für Benzolderivate

1. Einleitung

• Flora und Fauna

• Kunststoffe (Polymere)

• Arzneimittel

• Aroma- und Duftstoffe

1.1 Historische Entwicklung

Die Entwicklung im 20. Jahrhundert

Organische Chemie: Voraussetzung für viele Berufsfelder

1.2 Der Kohlenstoff

• Stellung im Periodensystem

• 4. Hauptgruppe, d.h. 4 Aussenelektronen
• 2. Periode

• Nichtmetall

• Modifikationen

• Diamant
• Graphit
• Fulleren

Kohlenstoffmodifikationen

2. Grundlagen - Struktur und Bindungen 2.1 Atommodell und grundlegende Aussagen der Atomorbitaltheorie

Energieniveauschema eines Atoms

Regeln zum Auffüllen der Atomorbitale mit Elektronen

Energieniveauschema und Elektronenverteilung von Kohlenstoff

Darstellung der Elektronenverteilung von Elementen der 1. und 2. Periode

Die Oktett-Regel

• Edelgase sind besonders reaktionsträge, d.h sie sind sehr stabil

• He: abgeschlossene K-Schale (1s2)
• Ne: abgeschlossene L-Schale (2s2p6)

• These: Chemische Elemente streben nach einer abgeschlossenen äußeren Schale, d.h. nach einer Edelgaskonfiguration!

Die Chemische Bindung

2.2 Die ionische Bindung

Elektronegativität: ein Maß für die Anziehungskraft eines Atoms auf Elektronen

Die ionische Bindung

2.3 Die kovalente Bindung