treba da se pomno`at so soodvetni faktori (4 i 3 soodvetno), za da se postigne ~lenovite {to
sodr`at elektroni da bidat ednakvi vo ednata i vo drugata. Inaku, vo poslednata od gornite
ravenki koeficientot 4 se javuva zaradi toa {to sekoj od dvata atoma kislorod treba da primi
po dva elektrona za da dobie oksidacionen broj –2. Vsu{nost, bi mo`elo prvin da napi{eme
Fe o Fe
3
3e
–
i
O
2
2 u 2e
–
o 2O
2
pa potoa ravenkite na dvete polureakcii da gi napi{eme vo skraten vid. Vaka mo`e i ti da
postapuva{ dodeka da se zdobie{ so potrebnoto iskustvo. Vo u~ebnikov, me|utoa, taka nema da
bide praveno.
Preostanatite ~ekori do dobivawe na kone~nata ravenka na ovoj redoks proces mo`e{ i sam da
gi napravi{. Stori go toa – }e ti koristi!
Treba da zapomni{:
koga kone~nata ravenka se dobiva so sobirawe na ravenkite na polureakciite, mnogu ~esto e
neophodno najprvin da se izvr{i mno`ewe na tie ravenki so mno`iteli koi{to obezbeduvaat
vo sekoja od niv da se javuva ist broj (ili, pri dadena promena na dosegot, isto koli~estvo)
razmeneti elektroni.
Se razbira, ova e neophodno: kolku {to elektroni se oddadeni vo tekot na oksidaciono–
redukcionata reakcija, isto tolku mora da bidat i primeni!
Vnimavaj: Krajnata ravenka na oksidaciono–redukcioniot proces ne sekoga{ sodr`i samo
formuli na supstancite (ili na formulnite edinki) {to se oksidiraat, se reduciraat ili se
nastanati pri oksidacijata na redukcionoto sredstvo i so redukcija na oksidacionoto sredstvo.
Za ova treba da se vodi smetka pri izramnuvaweto.
Taka, vo reakcijata opi{ana so ravenkata
10FeSO
4
2KMnO
4
8H
2
SO
4
5Fe
2
(SO
4
)
3
2MnSO
4
K
2
SO
4
8H
2
O
pokraj supstancite {to u~estvuvaat vo razmenata na elektroni ( najdi koi se tie!) ima i eden
reaktant koj{to nitu oddava, nitu prima elektroni ( pobaraj go i nego). I me|u produktite na
reakcijata ima takvi {to sodr`at samo elementi ~ii oksidacioni broevi ne ja izmenile svojata
vrednost vo tekot na reakcijata ( koi se tie?).
Vo vakvi slu~ai, kone~nata ravenka ne mo`e ednostavno da se dobie od ravenkite na polureak-
ciite na oksidacija i redukcija.
Izramnuvawe na ravenkite na redoks reakciite
Hemiskite ravenki na oksidaciono–redukcionite reakcii mo`e da se izramnuvaat na ist na~in
kako i site drugi, no obi~no se postapuva poinaku (vidi podolu).
124
Za da se izramni ravenkata na ovoj na~in, postapuvame na sledniov na~in:
Dokolku vo reakcijata u~estvuvaat supstanci {to sodr`at kislorod, najdobro e ako ispravnosta
na seta postapka se potvrdi na toj na~in {to na krajot na izramnuvaweto }e se proveri dali
brojot na kislorodni atomi e ednakov na dvete strani na ravenkata.
Se razbira, hemiskite ravenki na oksidaciono–redukcionite reakcii mo`e da se izramnuvaat i
na ist na~in kako i site drugi, me|utoa na~inot opi{an pogore e poednostaven (i posiguren).
Poso~eniot na~in za izramnuvawe na ravenkite na oksidaciono–redukcionite reakcii e
osnovan na polzuvawe na vrednostite na oksidacionite broevi i na faktot deka pri kakva i da e
promena na dosegot na reakcijata, brojot na oddadeni i na primeni elektroni mora da bide
ednakov. Pritoa, ne e neophodno da ima celosno oddavawe, odnosno celosno primawe elektroni.
Zapomni:
izramnuvaweto na ravenkite na oksidaciono–redukcionite reakcii (kako i na site hemiski
ravenki) treba da se uve`buva.
Prepora~livo e otprvin site ~ekori oddelno da se pi{uvaat. Duri otkako izramnuvaweto }e
bide dobro uve`bano, mo`e neophodnite operacii da se izveduvaat “na pamet” (se razbira, ako ne
se bara da se poka`at site ~ekori).
IZRAMNUVAWE NA RAVENKITE NA REDOKS REAKCIITE
1. Se nao|aat elementite ~ii atomi ja menuvaat vrednosta na oksidacioniot broj.
2. Se sostavuva {ema vo koja se naveduvaat:
x simbolite na ovie elementi, razdeleni so strelka (i levo i desno od strelkata, simbolot na istiot
element);
x ako vo nekoja od formulite pokraj simbolot na elementot ima indeks, se pi{uva i toj.
x nad simbolite na elementite se zapi{uvaat vrednostite na nivniot oksidacionen broj;
x {emata se kompletira so zapi{uvawe na brojot na elektroni {to treba da bidat oddadeni ili primeni
za da dojde do soodvetno izmenuvawe na vrednosta na oksidacioniot broj.
3. So mno`ewe so pogodni mno`iteli, se izedna~uva brojot na oddadeni i na primeni elektroni. Se
razbira, ednakov mora da bide i brojot na atomi (poslednovo e va`no ako indeksite pokraj simbolite na
elementot vo formulite na reaktantite i produktite ne se ednakvi).
4. Koeficientite {to na vakov na~in se pojavuvaat pred simbolite od elementite vo {emata se prene-
suvaat vo neizramnetata ravenka.
5. Ne menuvaj}i gi pove}e ovie koeficienti, po voobi~aeniot na~in se zavr{uva izramnuvaweto na
ravenkata.
125
4.5. HEMISKI PROCESI VO INDUSTRIJATA
OSNOVNI POIMI
Hemiskite reakcii – osnova za industrijata
Hemiskite procesi se interesni i samite za sebe zatoa {to ovozmo`uvaat da se zapoznaat, taka
da se re~e, tajnite na prirodata. Va`no e da se znae koi se uslovite pod koi reakciite te~at,
kolkava e brzinata so koja se odvivaat, kakvi se ramnote`ite do koi doveduvaat. Seto toa go
zbogatuva fondot na znaewa na ~ove{tvoto i ovozmo`uva natamo{ni ~ekori vo zapoznavaweto
na prirodata.
Me|utoa, izu~uvaweto na hemiskite reakcii ima u{te edna, mnogu poprakti~na, strana. Imeno,
seta hemiska industrija e bazirana vrz izveduvawe na hemiski reakcii. Pritoa, cel e reakciite
da se odvivaat vo posakuvanata nasoka, da davaat {to pove}e od baranite produkti za pokuso
vreme, proizvodstvoto da bide poekonomi~no, a tro{ocite pomali. A za sevo ova da se postigne
potrebni se osnovni (fundamentalni) poznavawa od razli~ni granki na hemijata. Procesite {to
}e gi izu~ime }e go poka`at ova.
Golem broj neorganski soedinenija imaat va`no mesto vo industrijata. Onie {to se koristat za
masovno proizvodstvo na drugi proizvodi se t.n. bazni hemikalii. Vo ovie spa|aat:
x amonium hidroksidot (voden rastvor od amonijak),
x natrium hidroksidot,
x natrium karbonatot i natrium hidrogenkarbonatot,
x azotnata kiselina,
x sulfurnata kiselina.
Stopanski va`ni se i nekoi krajni proizvodi od koi na prvo mesto mo`e da se spomnat ve{ta~-
kite |ubriva.
Spored toa, va`no e da se poznavaat osnovnite hemiski karakteristiki i reakciite za nivno
dobivawe ili, od druga strana, reakciite vo koi ovie soedinenija u~estvuvaat. Se razbira, treba
da se osoznae i va`nosta na soedinenijata.
Da zaklu~ime:
x izu~uvaweto na hemiskite procesi e va`no ne samo od gledi{te na hemijata, tuku i zaradi
primenata na soznanijata vo hemiskata industrija;
x va`no e da se poznavaat i osnovnite karakteristiki na poglavnite hemikalii (soedinenija
{to imaat industriska primena), kako i na~inite za nivno dobivawe.
126
Dostları ilə paylaş: |