pak, ~esti~ka od bazata }e primi proton,
toj proton mo`e i da go oddade.
So primawe proton,
zna~i, dotoga{nata baza stanuva
kiselina (
konjugirana so bazata od koja poteknuva).
Ako za kiselina ja upotrebime oznakata
*
A, a za baza oznakata B, ona {to pogore be{e re~eno
mo`e da se zapi{e na sledniot na~in:
A o H
B
B H
o A
Spored ovaa teorija, ne e va`no dali ~esti~kite od koi se obrazuvani supstancite A i B se
elektroneutralni ili
imaat elektri~en polne`. Taka, kiselina mo`e da bide, da re~eme,
ocetnata kiselina (obrazuvana od molekuli), a nejzina konjugirana baza da bidat
acetatnite
joni (mno`estvo
†
od negativno naelektrizirani ~esti~ki):
CH
3
COOH o H
CH
3
COO
–
Me|utoa, kako kiselina mo`e da se tretiraat i
vodorodnite joni (pozitivno naelektrizirani),
bidej}i e mo`na reakcijata
H
3
O
o H
H
2
O
Pritoa, konjugirana baza za vodorodnite joni (naelektrizirani ~esti~ki) e
vodata (obrazuvana
od molekuli).
Inaku, ako se raboti za katjoni na obi~nata forma na vodorodot (
protiumot), nehidratizi-
ranite vodorodni joni se, vsu{nost,
protoni i ovoj naziv be{e pogore upotrebuvan.
Me|utoa, bidej}i vo prirodniot vodorod
ima ne samo protium, tuku i deuterium i tritium, ne e
sosem pravilno (no ne e nitu preterano lo{o
‡
) nazivot
proton sekoga{ da se upotrebuva.
Podobro e, koga ne sakame da se vrzuvame tokmu za jadroto
§
na atom od protiumot, da go
upotrebuvame nazivot
hidron. Ovoj naziv i natamu }e go koristime. Se razbira, vo vodni
rastvori hidronite (ne samo
jadrata na atomite od vodorod, tuku i H
3
O
jonite) se hidrati-
zirani i, spored toa, za niv popravilna e oznakata H
3
O
(aq).
Kako i nehidratiziranite jadra na atomite od vodorodot, i hidratiziranite H
3
O
joni }e gi
vikame
hidroni ili, ednostavno,
vodorodni joni
**
.
Va`no e
da se zapomni deka
vo voden rastvor ne postojat slobodni hidroni i najmalata ~esti~ka za koja so pravo mo`e da
se smeta deka postoi vo voden rastvor e H
3
O
jonot.
*
Od oznakava ne se gleda vedna{ deka supstancata A e proton–donor (nikade ne e napi{an simbolot za vodorodot).
Sepak, treba da se podrazbere deka supstancata sodr`i zamenlivi vodorodni atomi (eden ili pove}e) koi, pri
disocijacija, }e se pretvorat vo vodorodni joni.
†
Mno`estvo, a ne
oddelen jon. Ne smee da se re~e deka “baza {to e konjugirana na ocetnata kiselina e acetatniot jon”!
‡
Ova mo`e da ima opravdanie vo faktot {to zastapenosta na
protiumot vo prirodnata smesa na izotopi e
nesporedlivo pogolema od onaa na deuteriumot i, osobeno, na tritiumot. Ako sakame da bideme precizni, mo`e da
zboruvame za
protoni,
deuteroni i
tritoni.
§
Se
raboti za jadro bez elektronska obvivka.
**
Porano bile upotrebuvani nazivite
hidroksonium i
hidronium. Spored preporakite na Me|unarodnata unija za ~ista
i primeneta hemija, ovie termini sega se smetaat za
nepravilni.
205
Vo soglasnost so ona {to be{e re~eno, reakciite na disocijacija na kiselinite (da re~eme na
hlorovodorodnata ili na ocetnata) vo voden rastvor bi trebalo da se pretstavat so ravenki kako
{to se:
HCl(aq)
H
2
O(l) = H
3
O
(aq)
Cl
–
(aq)
ili
CH
3
COOH(aq)
H
2
O(l) = H
3
O
(aq)
CH
3
COO
–
(aq)
Kako {to se gleda, procesite na disocijacija na kiselinite pretstavuvaat,
vo svojata osnova,
procesi na
prenos na protoni. Ako razgledame edna proizvolna kiselina HA, reakcijata na
nejzinata disocijacija mo`e da se pretstavi na sledniot na~in:
HA
H
2
O = H
3
O
A
–
n
kade {to strelkata ja poka`uva nasokata na prenos na protoni.
^esti~kata {to
oddava proton(i) se vika
proton donor, a onaa {to
prima proton(i) se vika
proton akceptor. Istite nazivi se upotrebuvaat i za
supstancite {to se sostaveni od vakvi
~esti~ki
*
.
Reakciite vo koi doa|a do
prenos na protoni se vikaat protoliti~ki, a supstancite {to mo`e
da u~estvuvaat vo protoliti~ki reakcii
se vikaat
protoliti.
Poradi toa {to vo voden rastvor ne mo`e da ima
slobodni protoni, za da mo`e da dojde do pre-
nos na protoni, vo sistemot mora
istovremeno da bide prisutna i supstanca {to mo`e da oddava
protoni (proton donor) i supstanca {to tie protoni mo`e da gi primi (proton akceptor).
Protoliti~kite reakcii nakraj doveduvaat do sostojba na ramnote`a (
protoliti~ka
ramnote`a).
I, taka:
x
u~esnicite vo protoliti~kite reakcii se vikaat protoliti
x
protolitite mo`e da bidat proton donori (kiselini) ili proton akceptori (bazi)
x
protolitite mo`e da bidat slabi i silni (i sredno silni)
x
ako kiselinata e silen protolit (dobar proton donor), nejzinata konjugirana baza }e bide
slab protolit (lo{ proton akceptor) i obratno.
Silni i slabi protoliti
Nekoi supstanci
polesno oddavaat odo{to primaat protoni. Drugi, pak,
polesno primaat, a
pote{ko oddavaat protoni. Se razbira, ima i supstanci {to nitu mo`e
da primat protoni, nitu,
pak, mo`e da oddadat protoni.
Silni protoliti se onie supstanci koi{to ili se
dobri proton donori (lesno oddavaat
protoni ili, kako {to se veli, imaat izrazeni
protogeni svojstva) ili se
dobri proton
akceptori (lesno primaat protoni, t.e. imaat izrazeni
protofilni svojstva).
Slabite
protoliti, pak,
te{ko oddavaat ili
te{ko primaat protoni.
*
Donor zna~i
davatel, a
akceptor –
primatel..
206