Jonski ravenki
Ravenkite na jonskite reakcii, ako bidat napi{ani na voobi~aeniot na~in (vo t.n.
molekularen
vid
*
), ne ovozmo`uvaat vedna{ da se vidi deka nekoi od u~esnicite vo reakcijata se disocirani
na joni. Spored toa, ponekoga{
i sprotivno na svojot naziv, tie ne pretstavuvaat vistinska
slika na ona {to se slu~uva na
molekularno nivo.
Podobro e ako vedna{ jasno ozna~ime koi od u~esnicite vo rastvorot postojat vo vid na joni.
Taka, za reakcijata me|u natrium hidroksid i hlorovodorodna kiselina vo voden rastvor,
podobro e ako napi{eme:
Na
(aq)
OH
(aq)
H
(aq)
Cl
(aq)
Na
(aq)
Cl
(aq)
H
2
O(l)
Ako, zaradi ednostavnost vo pi{uvaweto, gi ispu{time oznakite aq (no postojano vodime smetka
deka se raboti za
joni vo voden rastvor), podobro e ako za drugite pogore navedeni reakcii
napi{eme:
2Na
2CH
3
COO
2H
SO
4
2
2Na
SO
4
2
2CH
3
COOH(l)
Ag
NO
3
Na
Cl
AgCl(s) Na
NO
3
ili
2Na
CO
3
2
2H
Cl
2Na
2Cl
H
2
O(l)
CO
2
(g)
Vnimavaj: Pokraj formulite za
site joni treba da stoi oznakata aq!
Vaka napi{anite ravenki se vikaat
polni jonski ravenki. Vo niv se navedeni
site joni {to
nastanuvaat so disocijacija na supstancite koi{to se reaktanti, odnosno produkti na
reakcijata, kako i supstancite {to se obrazuvani od molekuli ili vo sistemot se vo cvrsta ag-
regatna sostojba. Ako povnimatelno gi pogledneme polnite jonski ravenki, }e vidime deka nekoi
od jonite vsu{nost voop{to i
ne u~estvuvale vo reakcijata, tuku, taka da se re~e,
bile samo
nejzini
nabquduva~i.
Ovoj zaklu~ok ovozmo`uva pi{uvaweto na jonskite reakcii da se uprosti. Taka, namesto da
pi{uvame jonski ravenki kako {to bea onie dadeni pogore, mo`e da napi{eme (isklu~uvaj}i gi
jonite–nabquduva~i, a vklu~uvaj}i gi, zaradi celosnost, oznakite aq):
H
(aq)
OH
(aq)
H
2
O(l)
H
(aq)
CH
3
COO
(aq)
CH
3
COOH(aq)
Ag
(aq)
Cl
(aq)
AgCl(s)
ili
2H
(aq)
CO
3
2
(aq) H
2
O(l)
CO
2
(g)
*
Ova e
voobi~aen naziv, makar {to mnogu ~esto e
sosema nevistinit. Kako {to ve}e znaeme, mnogu supstanci koi vo
voden rastvor
se odnesuvaat kako elektroliti, ne se izgradeni od
molekuli, duri i toga{ koga se
~isti.
197
Napi{i gi ravenkite vo
molekularen vid, kako i polnite i skratenite (efektivnite)
jonski ravenki na reakciite
me|u rastvori na:
a) Barium hlorid i magnezium sulfat
|) Barium nitrat i nikel sulfat
b) Barium
nitrat i magnezium sulfat
e) Barium hlorid i kobalt sulfat
v) Barium hlorid i mangan sulfat
`) Barium nitrat i kobalt sulfat
g) Barium nitrat i mangan sulfat
z) Barium hlorid i bakar sulfat
d) Barium hlorid i nikel sulfat
y) Barium
nitrat i bakar sulfat
Site nabroeni soedinenija se rastvorlivi vo voda, a od produktite na reakciite barium sulfatot e slabo rastvorliv,
a hloridite i nitratite na magneziumot, manganot, nikelot, kobaltot i bakarot se dobro rastvorlivi.
Sporedi gi efektivnite jonski ravenki na desette gorni reakcii. Mo`e{ li ne{to da zaklu~i{?
Ako ima{ uslovi,
izvedi gi nabroenite reakcii.
Jonskite ravenki napi{ani taka {to vo niv da bidat navedeni samo jonite {to
navistina
u~estvuvaat vo reakcijata, se vikaat
skrateni (
efektivni)
jonski ravenki.
Kako {to mo`e{ da se uveri{ ako gornite reakcii navistina gi
izvede{ dodavaj}i vo sekoj od
rastvorite po nekolku kapki od poso~enata
bariumova sol, vo site deset pogore nabroeni
slu~aja,
efektivno se slu~uva samo reakcijata
Ba
2
(aq)
SO
4
2
(aq)
BaSO
4
(s)
Kako {to }e vidi{, sekoga{ se dobiva istiot
te`ok bel talog, a i
bojata na rastvorite ne se
izmenuva. Imeno, rastvorite na solite na manganot se bledorozovi, onie na solite na nikelot se
zeleni, na solite na kobaltot se temnorozovi, dodeka rastvorite na bakarnite soli se sini (ras-
tvorite na solite na magneziumot se bezbojni).
Ako reakciite gi izvedeme, }e utvrdime deka i po
reakcijata bojata na rastvorite ostanala onakva kakva {to bila i pred nea. O~igledno, vo
rastvorot i natamu ima hidratizirani joni na mangan, nikel, kobalt, odnosno bakar na koi,
vsu{nost, se dol`i bojata na rastvorite.
I vo drugi slu~ai:
koga vo jonska reakcija se dobiva slabo disocirano odnosno slabo rastvorlivo soedinenie ili
gas, vo reakcijata efektivno u~estvuvaat samo jonite koi direktno doveduvaat do obrazuvawe
na toj produkt na reakcijata, dodeka drugite prisutni joni se samo svoevidni nabquduva~i na
reakcijata, a reakcijata odi do kraj.
Elektrohemiski redoks procesi
Kako {to vidovme, pri reakciite me|u metalite i kiselinite,
se razmenuvaat elektroni. Elek-
troni se razmenuvaat i vo reakcii kakva {to e onaa me|u metalen cink i bakarni joni:
Zn(s)
Cu
2
(aq)
Zn
2
(aq)
Cu(s)
Pri toa, kako {to isto taka vidovme, mo`e da se smeta deka razmenata na elektroni e rezultat
na prote~uvawe na polureakcijata vo koja doa|a do oksidacija na cinkot:
Zn
o Zn2 2e–
i na istovremenata polureakcija vo koja jonite na bakar(II) se reduciraat:
Cu
2
2e– o Cu
198