Znaeme deka “te~eweto na reakcijata” zna~i izmenuvawe na koli~estvata na u~esnicite vo
reakcijata. Spored toa, reakcijata podaleku stasala ako pove}e reaktanti se pretvorile vo
produkti, odnosno ako se obrazuvale pove}e produkti.
Mo`e da primenime i
pokvantitativen pristap. Pritoa, }e si go “olesnime `ivotot” ako
zememe
konkreten primer na edna
reakcija, da re~eme, onaa ~ija reakciona ravenka glasi:
3H
2
N
2
2NH
3
Ako pretpostavime deka ravenkata opi{uva
elementaren akt na hemiska transformacija
*
, od
nea gledame deka koga }e se transformiraat tri molekuli vodorod i edna molekula azot, }e se
obrazuvaat dve molekuli amonijak.
Kako {to se gleda,
koga ravenkata pretstavuva elementaren akt na hemiska transformacija, stehiometriskite
koeficienti go davaat
brojot na ~esti~ki na sekoj od u~esnicite vo toj akt.
Se razbira, ako se transformiraat {est molekuli vodorod i dve
molekuli azot, }e se obrazuvaat
~etiri molekuli amonijak, a ako se transformiraat petnaeset milijardi molekuli vodorod i
pet milijardi molekuli azot, }e se obrazuvaat deset milijardi molekuli amonijak.
Znaej}i deka brojot na molekuli e
ogromen (duri i toga{ koga ima sosem malku supstanca), jasno
e deka zna~itelno podobro e da ja polzuvame veli~inata
koli~estvo supstanca. Ako postapime
vaka, toga{ mo`e da zaklu~ime deka koga }e izreagiraat 3 u
N
A
molekuli vodorod i
N
A
molekuli
azot, }e se obrazuvaat 2 u
N
A
molekuli amonijak
†
. So drugi zborovi, ako (od po~nuvaweto na
reakcijata do daden moment) izreagirale tri
mola vodorod i eden mol azot, istovremeno se
obrazuvale dva mola amonijak
‡
.
Pogore re~enoto mo`e da go pretstavime i so veli~inski ravenki:
n
0
(H
2
)
n(H
2
)
3 mol
n
0
(N
2
)
n(N
2
)
1 mol
n(NH
3
)
n
0
(NH
3
)
2 mol
kade {to
n(H
2
),
n(O
2
) i
n(NH
3
) se koli~estvata na vodorod, azot i amonijak vo dadeniot moment, a
n
0
(H
2
),
n
0
(O
2
) i
n
0
(NH
3
) se koli~estvata na soodvetnite supstanci na po~etokot na reakcijata.
Ako sakame
sekoga{ promenata na koli~estvata da ja smetame kako razlika me|u krajnata i
po~etnata vrednost
§
, '
n(H
2
) }e bide ednakvo na –3 mol (od pomala, odzemame pogolema vrednost),
*
Toa ne e sosem vistina. Imeno, vo elementarniot akt bi trebalo da u~estvuvaat
~etiri molekuli,
a se smeta deka
brojot na ~esti~ki – u~esni~ki vo elementaren akt na hemiska transformacija ne mo`e da nadminuva tri.
†
Tuka
N
A
go ozna~uva Avogadroviot
broj, a ne Avogadrovata
konstanta.
‡
Reakcijata na obrazuvawe amonijak e dosta
bavna i toa ovozmo`uva eksperimentalno da se opredeli
kolku od
reaktantite izreagirale i
kolku produkti se obrazuvale. So drugi zborovi, navistina
mo`e da
se opredeli do kade stig-
nala reakcijata.
§
Ne samo tuka, tuku i sekade natamu koga za ozna~uvawe na razlika }e ja upotrebuvame oznakata ', }e pretpostavuvame
deka od krajnata vrednost se odzema po~etnata.
32
'
n(N
2
) }e bide isto taka
negativno i }e ima vrednost –1 mol i samo '
n(NH
3
) }e bide
pozitivno i
}e bide ednakvo na 2 mol. Taka e, no ova ne e mnogu prakti~no.
Me|utoa, ako promenite na koli~estvata na site u~esnici vo reakcijata gi podelime so sood-
vetnite stehiometriski koeficienti vo reakcionata ravenka onaka kako {to taa e zapi{ana,
koli~nicite }e stanat ednakvi po
apsolutna vrednost. No, koga se raboti za reaktanti,
koli~nicite }e bidat
negativni, a koga vo pra{awe se produktite na reakcijata, koli~nicite
}e bidat
pozitivni. Za site koli~nici da bidat
napolno ednakvi, stehiometriskite
koeficienti treba da gi zememe takvi kakvi {to se vo reakcionata ravenka (onaka kako {to taa
e zapi{ana), no so
negativen predznak. Inaku, odnosite od tipot
X
Q
Y
Q
X
n
'
ili
Y
n
'
definiraat
edna va`na veli~ina {to
se vika doseg na reakcijata
*
, no vo ova nema da se vpu{tame.
Dokolku vaka postapime,
odnosot na stehiometriskite koeficienti za dve supstanci (da
re~eme, X i Y) }e bide ednakov
so odnosot na promenata na koli~estvata na tie dve supstanci.
Imeno, bidej}i
X
X
Q
n
'
=
Y
Y
Q
n
'
(Y)
(X)
(Y)
(X)
n
n
'
'
Q
Q
Taka, ako ne nè interesira kolkavi se koli~estvata na izreagiranite reaktanti ili obrazu-
vanite produkti, tuku kakov e
odnosot na tie koli~estva, mo`e da re~eme deka
odnosot na promenite na koli~estvata na transformirani u~esnici e ednakov na odnosot na
stehiometriskite koeficienti na tie u~esnici vo reakcionata ravenka onaka kako {to taa e
zapi{ana.
Se razbira, samite stehiometriski koeficienti (koi se
broevi)
ne mo`e da ja davaat promenata
na koli~estvoto na soodvetnite u~esnici vo reakcijata (ovaa se meri vo molovi).
Spored toa, od ravenkata
3H
2
+ N
2
= 2NH
3
ne sleduva deka
izreagirale tri mola vodorod i eden mol azot, kako {to vrz osnova na raven-
kata
œH
2
+ ½N
2
= NH
3
ne smee da se tvrdi deka, sega,
izreagirale eden i pol vodorod i polovina mol azot.
Imeno,
reakcijata “ne znae” kako
nie sme ja zapi{ale nejzinata reakciona ravenka.
*
Oznakata za ovaa veli~ina e mala, kosa gr~ka bukva
ksi (x ).
33