Ilmiy metodologik kimyo

3.C% konsentratsiya – 100 gr eritmada erigan moddaning miqdorini foizlarda ifodasi.
C% =  ∙100


4. Molyar kontsentratsiya yoki molyarlik. Bunda eritma kontsentratsiyasi erigan moddaning 1 litr eritmadagi mollar soni bilan ifodalanadi. Agar 1 l eritmada 1 mol erigan modda bo’lsa, bunday eritma kontsentratsiyasi 1 molyar bo’ladi va M bilan belgilanadi. Agar 1l eritmada 0,1 mol eruvchi modda bo’lsa, uning kontsentratsiyasi detsimolyar eritma deyiladi. (0,1 M ). Yuqoridagi ta‘rifga binoan
molyar konsentratsiya – 1 l (1000 ml) eritmada erigan moddaning mollar sonini ko’rsatuvchi kattalik.
Cm =  \
5.Normal kontsentratsiya yoki normallik. Bunda eritma kontsentratsiyasi erigan moddaning 1l eritmadagi ekvivalentlari soin bilan ham ifodalanadi. Normal kontsentratsiyani hisoblash uchun quyidagi formuladan foydalaniladi
normal konsentratsiya – 1 l eritmada erigan modda konsentratsiyasini gr ekvivalentlardagi ifodasi.
Cn = 
bu yerda: СН . – eritmaning normal kontsentratsiyasi,
a - erigan modda massasi,
E – erigan moddaning ekvivalent massasi (g . mol–1 ), V – eritmaning umumiy hajmi (ml hisobida) Ko’pincha СН . o’rinda н · (yoki N) harflari ham ishlatiladi. Eritma normal kontsentratsiyasi mol . l –1 ifodalanadi: Сn . = V/n э
Molyal kontsentratsiya yoki molyallik. Molyal kontsentratsiyadan ko’pincha eritmalarning fizikaviy xossalarini tavsiflashda foydalaniladi. Erituvchining 1 kg massasida 1 mol biror modda eritib hosil qilingan eritma kontsentratsiyasi 1 molyal eritma deb ataladi.
6.Molyal konsentratiya – 1 kg (1000 gr ) eritmada erigan moddaning mollar sonini ko’rsatuvchi kattalik
Cm =  ∙1000


7.Eritmaning titri. O’zaro reaktsiyaga kirishadigan moddalar eritmalarida ularning normal kontsentratsyasi o’zaro teng bo’lsa, bu eritmalarning teng xajmlarida moddalar qoldiksiz reaktsiyaga kirishadi. Normal kontsentratsiyasi bir-birinikiga teng bo’lmagan eritmalarning qoldiqsiz reaktsiyaga kirishadigan hajmi ularning normalligiga teskari proportsional bo’ladi: