83
4.1. KUPTIMET THEMELORE DHE KLASIFIKIMI
PROCESET KIMIKE – BAZA E KIMISË
Proceset kimike quhen reaksione kimike
Nuk ka kurrfarë dyshimi se vend qendrorë në kimi zënë
reaksionet kimike, procese gjatë të cilëve vjen deri te
ndërrimi i përbërjes së sistemit të studiuar
*
. Madje edhe kur bëhet fjalë për kiminë
teorike, qëllimi i teorive më
shpesh është të gjenden ligjshmëritë sipas të cilave kryhen reaksionet kimike. Në realitet ne deri tani edhe në
këtë tekst diskutuam për reaksionet kimike.
*
Kuptohet në kimi studiohen edhe vetitë e substancave të veçanta, por edhe ajo është parësore në
lidhje me
reaksionet në të cilët ato marrin pjesë
.
a b
Fig. 4.1. Drita që duket është shenjë se rrjedh reaksioni kimik (
a); gjatë djegies së
qymyrit (reaksion kimik) lirohet nxehtësi (
b)
84
Por, si të dimë se kryhet reaksioni kimik?
Për fat të keq, nuk kemi shqisë për regjistrimin e
ndërrimeve kimike
dhe për këtë, nëse duam me vështrim të vërtetojmë se a kryhet reaksion
kimik, duhet të vërtetojmë se, për shembull, lirohet energji – në formë
të dritës (si në fig. 4.1
a) ose të nxehtësisë (fig. 4.1
b).
Si shenjë për zhvillimin e reaksionit kimik mund të jenë formimi i
substancës së ngurtë (
fundërrina, fig. 4.2) gjatë përzierjes së dy
tretësirave ose lirimit të ndonjë gazi (shihen flluska; fig. 4.3
a).
Ndryshimi i ngjyrës (fig. 4.3
b dhe fig. 4.3
c)
ose lirimin e substancave
që kanë erë karakteristike po ashtu tregojnë në rrjedhjen e reaksionit
kimik.
Me fjalë të tjera, regjistrojmë ndryshime fizike prej të cilave
përfundojmë se kryhen reaksione kimike.
Por, a mund të përfundohet nga ajo e lartpërmendura se nëse asgjë nuk
shohim, nuk ndiejmë erë, reaksioni nuk kryhet?
Kuptohet – nuk do të thotë! Pikërisht ekzistojnë reaksione që nuk janë të përcjella me ndryshim të dukshëm të
energjisë, me ndërrimin e ngjyrës ose me formimin e gazit ose fundërrinës, por ajo nuk do të thotë se në këto
raste nuk kryhet reaksioni. Sipas asaj, duhet të gjendet tjetër kriter për atë kur kemi, kur nuk kemi rrjedhje të
reaksionit kimik.
Për tani, të përsërisim:
proceset në të cilët vjen deri te ndryshimet kimike quhen reaksione kimike;
për rrjedhjen e reaksioneve kimike shumë shpesh përfundohet në bazë të ndërrimeve fizike (lirimit të
energjisë, formimin e fundërrinës, paraqitjes së gazit, ndryshimit të ngjyrës dhe ngjashëm).
Fig. 4, 2. Formimi i fundërrinës është
dëshmi për
kryerjen e reaksionit kimik
a b c
Fig. 4.3.
Lirimi i gazit dhe formimi i shkumës (a) si edhe
ndyshimi i ngjyrës së tretësirës gjatë shtimit të
acidit (
b – para shtimit të acidit,
c – pas shtimit) janë shenja se në epruvetë kryhen reaksionet kimike
85
Reaktantët dhe produktet
Dhe, përsëri shtrohet pyetja: si e dimë se kryhet reaksioni kimik? Përgjigja është e thjeshtë – dimë sepse në
reaksionet kimike ndryshojnë sasitë e substancave (së paku të – dy prej tyre).
Pikërisht, gjatë çdo reaksioni kimik sasia e ndonjë substanca (ose e disa substancave të atyre që janë prezente në
sistemin reagues
*
)
zvogëlohet, ndërsa i substancës tjetër
(ose substancave) –
rritet.
Nëse gjatë një reaksioni zvogëlohet sasia e vetëm një
substance, ajo substancë është
reaktant. Nëse, kjo ndodhë
me më shumë substanca, në sistemin reagues
ekzistojnë më tepër reaktantë.
Ngjashëm kështu, nëse në sistemin e reaksionit rritet sasia vetëm e njërës substancë,
ajo substancë është
produkt
i reaksionit, ndërsa nëse rriten sasitë e dy ose më tepër substancave, ato substanca janë
produkte të reaksionit.
Kur ndërpritet ndryshimi i sasive të konstituentëve të një sistemi të reaksionit (reagues), ajo don të thotë
fund i
reaksionit.
Reaksionet kimike paraqiten me
barazime kimike (ose, thjeshtë,
barazime). Barazimet përbëhen
prej simboleve
ose formulave të reaktantëve dhe prej simboleve ose formulave të produkteve. Simbolet ose formulat e
reaktantëve dhe ato të produkteve lidhen me shenjën “+”, midis të parave dhe të dytave vendoset shenja “
”.
Shenjat simbolike ndërmjet vete të lidhura për reaktantët shkruhen, sipas rregullit, në anën e majtë
nga shigjeta,
ndërsa ato të produkteve– nga
ana e djathtë. Në realitet, për barazim mund të flitet madje pasi të paraqiten
koeficientët stekiometrik, do të arrihet deri në situatë kur numri i atomeve nga secili lloj i dhënë në njësitë
formulave të reaktantëve do të barazohet me atë në njësitë e formulave të produkteve, thjeshtë pasi barazimi të
jenë i
barazuar. Kur barazimi do të kryhet, shigjeta zëvendësohet me shenjën “=”. Për gjithë këtë ishte diskutuar
(shih faq. 29).
Thënë shkurt,
gjatë reaksioneve kimike zvogëlohet sasia e reaktantëve, ndërsa rritet sasia e produkteve;
reaksionet paraqiten me barazime;
Kahja e rrjedhjes së reaksioneve kimike
Duke diskutuar për reaksionet kimike, shpeshherë flasim për
kahjen e rrjedhjes së reaksioneve kimike.
Kuptohet, gjatë kësaj nuk mendojmë në kahje, të themi, lartë poshtë, ashtu siç flasim për rrjedhjen e reaksioneve
nuk nënkuptojmë për rrjedhje, në mënyrën se si rrjedhin lëngjet!
Bëhet fjalë, thjeshtë, për terminologji e cila është mbjellë dhe është bërë e patejkalueshme.
Kur themi se
reaksioni rrjedh, duam të themi se reaksioni
zhvillohet. Kur, flasim për kahje të reaksionit, mendojmë në atë se
prej substancave që janë prezente në sistemin e reaksionit (reagues), disa i konsiderojmë si reaktantë, tjerat si
produkte, duke mbajtur llogari për atë se reaktantët gjatë reaksionit do ta zvogëlojnë sasinë e tyre, përderisa sasia
e produkteve do të rritet. Kahja e zhvillimit të reaksionit është nga
reaktantët kah produktet.
Mirë?
Po, por a mundet ne, ashtu të themi, cilat do qoftë substanca ti “shpallim” për reaktante, ndërsa të tjerat, po ashtu
për produkte? Kuptohet, ashtu nuk guxojmë të bëjmë.
*
Thjesht në sistemin në të cilin kryhet reaksioni kimik. Substancat prej të cilëve është i formuar një sistem i quajmë konstituentë të tij.