MühaziRƏ-1 Kütlə mübadiləsi.Ümumi məlumat, növləri. Kütləötürmənin əsas tənliyi

M = (3.5)
(3.3) və (3. 4) bərabərliklərindən prosesin hərəkətverici qüvvəsini təyin edək:
y-y_sər. = ; y_sər. - = , toplasaq: y- y^* = ( + ) (3.6) alarıq
Baxılan hal üçün kütləötürmə tənliyi aşağıdakı kimi yazılar;
M= KF(y - ) yaxud y - . (3.7)
(3.6) və (3.7) tənliklərinin sağ tərəflərini bərabərləşdirsək, kütləötürmə əmsalı k və kütləvermə əmsalları və asılılıqları taparıq;
= + (3.8)
(3.7) tənliyində - G fazasında , - L fazasında maddə keçidinə müqaviməti ifadə edir.

Mühazirə 4
İkikomponentli (binar) maye qarışığın təsnifatı. İdeal qaz qanunlarlı. Kompanentin paylanma əmsalı (k).

Tərkibi iki komponentdən ibarət olan məhlullar binar sistemlər adlanır.Sistemi təşkil edən komponentlərin bir-birində qarşılıqlı həllolmasından asılı olaraq binar sistemlər aşağıda göstərilən 3 qrupa bölünür:1)İstənilən nisbətdə qarşılıqlı həll olan; 2)Qismən həllolan ; 3)Praktiki olaraq qarşılıqlı həllolmayan
Bu cür təsnifat şərtidir, çünki mayelərin qarşılıqlı həllolması temperaturun dəyişməsi ilə dəyişir. Bir temperaturda qismən bir-birində həll olan mayelər, başqa temperaturda bir-birində tam həll ola bilir. Adətən temperaturun artması ilə mayelərin həlolması artır. (bəzi hallarda; məs. trietilamin və su götürüldükdə bunun əksi olur).
Tam qarşılıqlı həllolmayan mayeler yoxdur. Adətən çox az miqdarda olsa da həll olma olur, lakin bu o gədər az olur ki, nəzərə alınmaya bilər. Məs: karbohidrogenlər (neft məhsulları) və su.
Bir-birində istənilən nisbətdə həll olan məhlular 3 qrupa bölünür:

1. 
   İdeal məhlullar – Raul qanuna tabe olur.
   
2. 
   Normall məhlullar – Raul qanunundan qismən kənara çıxan maye qarışıqlar olub, sabit qaynama temperaturda azeotrop qarışıq yaratmır.
   
3.