44
nəzarət edir: içərisində distillə edilmiş su
olan qab, iki kömür elektrod, lampa, açar, cərəyan
mənbəyindən ibarət elektrik dövrəsi yığılır. Şagirdlər müəyyən edirlər ki, dielektrik olan
distillə edilmiş su və quru xörək duzu ayrı-ayrılıqda elektrik cərəyanını keçirmir. Lakin xö-
rək duzunu distillə edilmiş suya əlavə etdikdə dövrədən elektrik cərəyanı keçir və lampanın
teli közərir. Araşdırmanın nəticəsi dərslikdə verilən suallarla həyata keçirilə bilər. Bu zaman
şagirdlərin kimya fənnindən qazandıqları biliklərə istinad etmək lazımdır:
– Nə üçün distillə edilmiş su və quru xörək duzu dielektrikdir?
– İki dielektriki qarışdırdıqda – xörək duzunu distillə edilmiş suya əlavə etdikdə alınan
məhlulda nə baş verdi ki, o, elektrik cərəyanını keçirdi?
– Elektrolitik dissosiasiya nədir?
– Mayelərdə elektrik cərəyanını hansı yükdaşıyıcılar keçirir? və s.
Yeni bilik şagirdlər üçün kimya fənnindən öyrəndikləri məlum biliklərin təkrarı xarakterini
daşıdığından təlim prosesinin məqsədinə müvafiq olaraq mövzuya
aid nəzəri material qrup-
larda oxunur, müəllimin hazırladığı didaktik vərəqlərdəki suallara müvafiq müzakirələr apa-
rılır və təqdimat hazırlanır. Təqdimatların məzmunu aşağıdakı müddəaları əhatə etməlidir:
Elektrolitik dissosiasiya.
İon keçiriciliyinin təbiəti.
Elektroliz qanunu.
Təqdimatların dinlənilməsindən sonra müəllim mayelərin elektrik keçiriciliyinin təbiətini
xüsusi hazırladığı digər təcrübə nümayişi əsasında şərh edə bilər. Bu təcrübə, əvvəla, mayelərdə
elektrik cərəyanının
həm müsbət, həm də mənfi ionların əks istiqamətlərə hərəkətinin nəticəsi
olduğunu təsdiqləyir, ikincisi, elektrolit məhlulunda ionların hərəkətini görünən edir.
Bu maraqlı təcrübə belədir:
Filtr kağızı xörək duzu məhlulunda isladılır və müstəvi şüşə lövhə
üzərinə bərkidilir (şəkil 1). Onun üzərinə isə iki dar filtr kağız zolağı qoyulur: birinci zolaq mis
xloridin suda məhlulu ilə, ikinci isə kaliumdixrom turşusunun məhlulu ilə isladılır. Birinci zolaq
cərəyan mənbəyinin müsbət, ikinci zolaq isə mənfi qütbünə birləşdirilir (bax: şəkil 1). Elektrodlar
arasında elektrik sahəsi yaradıldıqda katod yaxınlığında sarı rəngdə sahə yaranır və o, zaman
keçdikcə anoda doğru genişlənir. Anod yaxınlığında isə göy rəngli sahə yaranır, bu sahə katoda
doğru genişlənir. Şagirdlərin diqqətinə çatdırılır ki, göy rəngi kağız zolaqdakı məhlulda mis
ionları yaradır, sarı rəngli sahəni isə turşu qalığının ionları əmələ gətirir.
Tövsiyə. Təlim nəticələri yüksək olan
siniflərdə elektrokimyəvi ekvivalentin
mahiyyətinin izah olunması məqsədəuy-
ğundur. Qeyd edilir ki:
.
Maddənin elektrokimyəvi ekvivalenti
ədədi qiymətcə elektrolitdən 1Kl yük
keçərkən elektrod üzərində ayrılan
maddənin kütləsinə bərabərdir. Mad-
dənin elektrokimyəvi ekvivalenti onun
molyar kütləsindən və valentliyindən
asılıdır. Bu o deməkdir ki, elektrokimyəvi ekvivalent nəinki müxtəlif maddələr üçün müxtəlif-
dir, o həm də eyni maddənin müxtəlif birləşmələri üçün də (bu birləşmələrdə valentliklər
fərqli olduğuna görə) müxtəlifdir. Məsələn, mis xlorid (CuCl) məhlulunda mis birvalentlidir.
Bu məhluldan hər dəfə 1Kl yük keçdikdə
0,658 ∙ 10
mis ayrılır. Lakin
məhlulunda
mis ikivalentlidir və ondan keçən hər 1Kl yük məhluldan
0,329 ∙ 10
mis ayırır. Ona görə
də birinci məhlul üçün misin elektrokimyəvi ekvivalenti
0,658 ∙ 10
olduğu halda,
45
ikincidə
0,329 ∙ 10
-dur. Daha sonra müəllim elektrolitik dissosiasiyası prosesinin –
maddənin molekullarının ionlara parçalanma hissəsinin temperaturdan, məhlulun kon-
sentrasiyasından, həlledicinin dielektrik nüfuzluğundan asılılığına aid qısa məlumat verə
bilər. Qeyd oluna və təcrübi olaraq nümayiş edilə bilər ki, temperatur artdıqca dissosiasiya
dərəcəsi artır, bu isə müsbət və mənfi ionların sayının artması deməkdir. Şagirdlər bu barədə
daha geniş məlumatı yuxarı sinifdə alacaqlar.
Müəllim vaxta qənaət etmək məqsədilə texniki imkanları olan siniflərdə “AktivInspire”,
“Mimio”, “Power Point” proqramlarının birində elektroliz hadisəsinin
fiziki mexanizmini
nümayiş etdirə bilər.
Təklif olunan cədvəl və sxemlər.
Yaradıcı tətbiqetmə mərhələsində şagirdlər
E blokundakı
tapşırığı yerinə yetirir. Mövzuda öyrənilənləri möhkəmlən-
dirmək, tətbiq etmək və onlara münasibət bildirmək məq-
sədilə verilən məsələ həll olunur. Lakin müəllim bu mərhə-
lədə metallarla mayelərin elektrik keçiriciliyinin təbiətlərinin
Venn diaqramında müqayisə edilməsi tapşırığını da verə bilər. Vaxtın məhdudluğunu nəzərə
alaraq tapşırıq müəllimin müsahibəsi əsasında həll edilə bilər.
Mövzunun “Nə öyrəndiniz” hissəsində şagirdlər verilən açar sözlərin mənasını izah
etməklə dərs boyunca öyrəndikləri əsas bilikləri müstəqil olaraq ümumiləşdirirlər.
Açar sözlər
Tərifi
Elektrolit
Elektrolitik dissosiasiya
Elektrolitdə elektrik cərəyanı
Elektroliz
Elektroliz qanunu
Şagirdlərin özlərini qiymətləndirmələri üçün mövzunun sonunda “Öyrəndiklərinizi yoxlayın”
hissəsində verilmiş tapşırıqlar yerinə yetirilə bilər.
Elektron resurslar:
1. https://www.youtube.com/watch?v=-ROZ0KU5ncM
2. https://www.youtube.com/watch?v=yUk4RA95DYI
3. https://www.youtube.com/watch?v=h_8MD-QpTrI
Qiymətləndirmə. Aşağıdakı meyarlar əsasında təlim məqsədlərinə nail olmaq dərəcəsini
müəyyən etmək olar.
M-lar
I
səviyyə
II
səviyyə
III
səviyyə
IV
səviyyə
İzahe
tm
ə
Mayelərin elektrik ke-
çiriciliyinin fiziki me-
xanizmini müəllimin
köməyi ilə izah edir.
Mayelərin
elektrik
keçiriciliyinin
fiziki
mexanizmini az səhv-
lərə yol verməklə
izah edir.
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin fiziki
mexanizmini əsasən
doğru izah edir.
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin fiziki
mexanizmini düzgün
izah edir.
T
əyin
etm
ə
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin baş-
vermə mexanizmini
sadə təcrübələrlə
müəllimin köməyi ilə
yoxlayır.
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin baş-
vermə mexanizmini
sadə təcrübələrlə
çətinliklə yoxlayır.
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin baş-
vermə mexanizmini
sadə təcrübələrlə
əsasən
düzgün yox-
layır.
Mayelərin elektrik
keçiriciliyinin baş-
vermə mexanizmini
sadə təcrübələrlə də-
qiq yoxlayır.